Определить степень окисления каждого элемента в соединениях cacl2, na3po4, s

СаСl2 (+2 и -1)
Na3PO4 (+1, +5 и -2)
S (0)

Ca2+ Cl-
Na+4 PO -3
S0

Объяснение:

1)Сначала надо уравнять

K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

1x: 2Cr+6 + 6e = 2Cr+3(окислитель)

3x: 2Cl-1 - 2e = Cl2(восстановитель

Затем мы знаем ,что 29,4 г дихромата калия ,значит находим количество вещества(29,4:294=0,1 моль вещества,294-это атомная масса дихромата). Значит образовалось у нас 0,3 моль Cl2, это 6,72 л(0,3*22,4=6,72) при н.у.(смотри по уравнению)

2)Найдем количество вещества воды по реакции:

n=54.6/18=3.033 моль

На 2 моль воды выделяется 689 кДж

На 3,033 моль - Х кДж

И по пропорции x=3,033*689/2

Х=1044,9

Пентаоксид фосфора, также оксид фосфора(V) (фосфорный ангидрид, пятиокись фосфора) — неорганическое химическое соединение класса кислотных оксидов с формулами P4O10 и P2O5.

Оксид фосфора(V)

Phosphorus-pentoxide-2D-dimensions.png

Phosphorus-pentoxide-3D-balls.png

Sample of Phosphorus pentoxide.jpg

Общие

Систематическое

наименование

Оксид фосфора(V)

Хим. формула

P2O5

Физические свойства

Состояние

белый порошок

Молярная масса

141,94 г/моль

Плотность

2.39 г/см³

Термические свойства

Температура

• плавления

420оС(Н-форма),569 (О-форма)

• кипения

возгоняется при 359 (Н-форма) °C

Энтальпия

• образования

-3010,1 кДж/моль

Химические свойства

Растворимость

• в воде

реагирует

Классификация

Рег. номер CAS

[1314-56-3] (P2O5)

[16752-60-6] (P4O10)

PubChem

14812

SMILES

O=P12OP3(=O)OP(=