Раствор массой 452г содержит 34% соли . определить массу соли в этом растворе. , мне

При электролизе водного раствора CuSO4 с графитовым анодом

CuSO₄⇒Cu²⁺+SO₄²⁻

на катоде (Кt⁻): Cu²⁺+2e=Cu⁰ металл

на аноде (An⁺): 2H₂O-4e=4H⁺+O₂⁰↑ кислород

общая реакция CuSO₄+2H₂O⇒Cu+H₂SO₄+O₂⁰ вариант Г

Сульфит натрия Na₂SO₃ степень окисления серы +4. S⁺⁴ это не самая высокая степень окисления для серы, +6 самая высокая, самая низшая -2, получается что S⁺⁴ по середине S⁻²⇒S⁺⁴⇒S⁺⁶ в таких случаях вещество может быть И окислителем и восстановителем вариант А)

3-й вопрос, точно не помню но кажется, вариант А подходит, т.к. при H<0 и S<0 реакция идёт самопроизвольно

1. Для горение необходим кислород.

а). Первая свеча продолжала гореть, потому что в воздухе достаточно кислорода, что бы поддерживать горение.

b). В банке свеча потухла, потому что израсходовался весь кислород на горение свечи. Продуктами реакции стали углекслый газ(оксид углерода(IV) и вода.

с). Банка запотела, потму что в результате горения образовалась вода и она конденсировалась на стенках банки..

d). Парафин это смесь углеводородов. Продуктами горения парафина являются: углекслый газ(оксид углерода(IV) и вода.

е). Если перевернуть банку и налить в нее известковую воду, то заметим, что прозрачная известковая вода стала мутной от образования карбоната кальция. Это доказывает, что при горении парафина образовался углекислый газ (оксид углерода(IV):

Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O