При сжигании 2, 1 г углеводорода образовался оксид углерода (iv) массой 6, 6 г и вода массой 2, 7г. потность паров этого углеводорода по водороду равна 28. определите молекулярную формулу вещества. ответ: с4н8

Обозначим неизвестный углеводород как cxhy. 2cxhy+o2=2xco2+yh2o; d(h2)=28, mr(h2)=2, то mr(cxhy)=2*28=56. m(cxhy)=2,1; m(co2)=6,6; mr(cxhy)=2*56; mr(co2)=88x. из этого (2*56*6,6)/2,1=88x; 352=88x; x=4. мr(cxhy)=56=12*4+y; y=8. в результате молекул. формула неизвестного углеводорода c4h8.

Не   сложная, нечего паниковать. 1 стакан. : 0,2, 100г(₁) 2 стакан: 0,32, 50г(₂) 3 стакан: ₃) рассчитаем массу раствора полученного в результате сливания: m₃ = m₁ + m₂ = 100г + 50г = 150г рассчитаем массу вещества в первом стакане: m₁(в-ва) = w₁*m₁(р-ра) = 0,2 * 100г = 20г рассчитаем массу вещества во втором стакане: m₂(в-ва) = w₂*m₂(р-ра) = 0,32*50г = 16г рассчитаем массу вещества в полученном растворе: m₃(в-ва) = 16г + 20г = 36г рассчитаем массовую долю в полученном растворе: w₃ = m₃(в-ва)/m₃(р-ра) *100% = 24% ответ: 24%

1.осуществить превращения: c → co2 → caco3 → co2 c + o2 = co2 cao + co2 = caco3 caco3 = cao + co2 zn → zno → zncl2 → zn(oh)2 2zn + o2 = 2zno zno + 2hcl (разб.) = zncl2 + h2o zncl2 + 2naoh  (разб.) = zn(oh)2↓ + 2nacl al → al2o3 → alcl3 → al(oh)3 4al + 3o2 = 2al2o3 al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o alcl3 + 3koh (разб.) = al(oh)3↓ + 3kcl   2. вычислите массу воды, которая понадобится для взаимодействия с 7,8  г калия. 2k + 2h2o → 2 koh + h2 7,8 г       – х г 2*39 г – 2*18 г х = m (h2o) = 7,8 * 36 / 78 = 3,6 г. 3. вычислить массу сульфата бария полученного при взаимодействии оксида бария с 150  г 20% раствора серной кислоты. bao + h2so4 → baso4 + h2o m (h2so4) = w * m р-ра = 0,2 * 150 г = 30 г n (h2so4) = m / m = 30 г / 98 г/моль = 0,3 моль по уравнению реакции: n (baso4) = n (h2so4) = 0,3 моль  m (baso4) = n * m = 0,3 моль * 233 г/моль = 69,9 г.