При сжигании в кислороде красного фосфора массой 6, 2 г и последующим растворением продуктов сжигания в 200 г 4%-го раствора гидроксида натрия образуеся 24 г соли?

n(p)=62/31=2моль

n(p2o5,теоретический)=2/2=1моль

m(p2o5,теоретический)=1*142=142г

w(выход)=130/142*100%=91,5%

Их много  ch3- ch2-ch2-ch2 -ch2-ch2-ch2 -ch2-ch2-ch3 декан    ch3- ch2-ch2-ch2 -ch2-ch2-ch2 -ch2-ch3 2 метилнонан        ch3- ch2-ch2-ch2 -ch2-ch2-ch2 -ch2-ch3 3 метилнонан        ch3- ch2-ch2-ch2 -ch2-ch2-ch2 -ch2-ch3 4 метилнонан        ch3- ch2-ch2-ch2 -ch2-ch2-ch2 -ch2-ch3 5 метилнонан        ch3- ch2-ch2-ch2 -ch2-ch2-ch2 --ch3 2,3 диметилоктан    ch3    ch3- ch2-ch2-ch2 -ch2-ch2-ch2 --ch3 2,4диметилоктан        ch3- ch2-ch2-ch2 -ch2-ch2-ch2 --ch3 2,5 диметилоктан    ch3    ch3- ch2-ch2-ch2 -ch2-ch2-ch2 --ch3 2,6 диметилоктан    ch3    ch3- ch2-ch2-ch2 -ch2-ch2-ch2 --ch3 2,7 диметилоктан    ch3    ch3- ch2-ch2-ch2 -ch2-ch2-ch2 --ch3 3,4 диметилоктан    ch3    ch3- ch2-ch2-ch2 -ch2-ch2-ch2-ch3 3,5 диметилоктан    ch3    ch3- ch2-ch2-ch2 -ch2-ch2-ch2-ch3 3,6 диметилоктан    ch3        ch3- ch2-ch2-ch2 -ch2-ch2-ch2-ch3 2,2 диметилоктан            ch3- ch2-ch2-ch2 -ch2-ch2-ch2-ch3 3,3 диметилоктан            ch3- ch2-ch2-ch2 -ch2-ch2-ch2-ch3 4,4 диметилоктан        ch3- ch2-ch2-ch2 -ch2-ch2-ch3 2,3,4 триметилгептан    ch3_ch3

А) пишем уравнение сжигания в общем виде   c3h8o3 + 3,5o2 = 3co2+ 4h2o ca(oh)2+co2 = caco3 +h2o( т.к кальций в растворе регаирует с водой с образованием гашённой извести, то в реакцию вступит именно сa(oh)2)    1) находим n(c3h8o3) = m   = 1,84    = 0,02 моль                                         m       92   2) cравниваем:     n(c3h8o3)  = 1     ;   n(co2) = 0,02 моль       n(co2)         3  3)   теперь сравниваем углекислый газ с осадком(сaco3)   n(co2)     = 1   ; n(caco3)= 0,02 моль n(caco3)     1 4)находим массу осадка    m(caco3) = m*n = 0,02 моль*100 г/моль = 2 г. (с массой 2,3 г абсолютно тоже самое - только цифры поменяй)