Составить электронный каждого уравнения hno3+cuo > hno3+al(oh)3 > hno3+k2co3 >

2hno3+cuo > сu(no3)2 + h2o  это ионное уравнение)

cuo + 2h ( сверху +) + 2no3 (сверху -) > сu (сверху 2+) + 2no3(сверху -) + h2o

cuo +2h(сверху +) > cu(сверху 2+) +h2o

 

 

3hno3 + al(oh)3  > аi (no3)3 + 3h2o тоже ионное

al(oh)3 + 3h(сверху + ) +3no3(сверху - ) > ai(сверху 3+) + 3no3(сверху -) + 3h2o

al(oh)3 +3h(сверху +) > ai(сверху 3+) + 3h2o

 

2hno3+k2co3 > 2kno3 + h2o + co2(стрелочка вверх) ионное уравнение

2na(сверху + ) + co3(сверху 2- ) + 2h(сверху + ) + 2no3(сверху - ) > 2na(сверху + ) + 2no3(сверху - ) + h2o + co2 (стрелочка вверх)

co3(сверху + ) + 2h(сверху + > h2o + co2(стрелочка вверх)

S- сера элемент VI группы, гл. подгруппы; 3 периода.  Находится в одном периоде с Р-фосфором и Cl- хлором. Радиус  фосфора P меньше чем у  S и у серы радиус меньше чем у Cl. На последнем электронном уровне у серы 6е, у фосфора 5е, хлора 7е.  Кислотные свойства в ряду фосфор- сера-хлор увеличиваются слева направо.  В  VI группе кислород-сера-селен, элементы имеют 6е на последнем электронном уровне. Все неметаллы.  Неметаллические свойства уменьшаются сверху вниз  т. е   у серы выше чем у селена, но меньше чем у кислорода.(за счет увеличения радиуса)

CH4 + Cl2 (hv) -> CH3Cl + HCl
2CH3Cl + 2Na -> 2NaCl + CH3CH3 (реакция Вюрца)
СН3СН3 -> СН2=СН2 + Н2 (дегидрирование)
CH2=CH2 + H2O (H+) -> CH3CH2OH (гидратация)
HCOOH + C2H5OH -> HCOOC2H5 + H2O (этерификация в сложный эфир)
HCOOC2H5 + NaOH -> HCOONa + C2H5OH
(Щелочной гидролиз)
2. Глюкозу распознают аммиачным раствором оксида серебра
Этаналя тоже
Крахмальный клейстер распознают благодаря йоду, точнее образованию им с йодом агломератов
3. CH3CH(NH2)COOH аминокислота, имеет амфотерные свойства, реагирует и с щелочами и с кислотами с образованием цвиттер-ионов