Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. напишите эмпирические формулы оснований или кислот, соответствующих данным . 01-mgo 03-beo 05- zno 07-n2o3 09- mno2 11-so2 13-feo 15-cuo 17-hgo 19-sro 21-seo2 23-m0o3 25-ni2o3 27-seo3 29-pbo

1-оксид магния, Mg(OH)2
оксид бериллия, Ве(ОН)2
оксид цинка (т.к. это амфотерный оксид, то соответствует основание и кислота Zn(OH)2 и H2ZnO2
оксид азота (III), HNO2
оксид марганца (IV), H2MnO3
оксид серы (IV), H2SO3
оксид железа (II), Fe(OH)2
оксид меди (II), Cu(OH)2
оксид ртути, соответствующий гидроксид не существует
оксид стронция, Sr(OH)2
оксид селена (IV), H2SeO3
оксид свинца (II), это амфотерный оксид и ему соответствует основание и кислота Pb(OH)2 и H2PbO2

Запишем уравнения протекающих реакций:

1 - CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

2 - 3C2H2 ---> C6H6

- Рассчитаем количество вещества карбида:

n = m/M = 128г/64г/моль = 2моль

- По уравнению реакции 1 видим, что n(C2H2) = n(CaC2) = 2 моль

- По уравнению реакции 2 видим, что n(C6H6) = 1/3n(C2H2) = 0,6моль

- Рассчитаем массу 0,6 моль бензола:
m = n*M = 0,6моль*78г/моль = 46,8г - масса теоретическая

- Рассчитаем выход продукта:

y = mпр/mт*100% = 40г/46,8г*100% = 85%

Короче, когда такие задачи, всегда пиши 85%))) сколько я перерешал тет таких, да и просто когда решаю их, в 99% случаев 85% получается) 

 

В результате растворения навески оксида алюминия в растворе гидроксида калия (Al2O3 + KOH = ?) происходит образование двойной соли – алюмината калия и воды. Реакцию следует проводить при нагревании в температурном диапазоне 900 - 1000^{0}C. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   \[Al_2O_3 + 2KOH \rightarrow 2KAlO_2 + H_2O.\]

Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

   \[ Al_2O_3  + 2K^{+} + 2OH^{-} \rightarrow 2K^{+} + 2AlO_2^{-} + H_2O;\]

   \[ Al_2O_3  + 2OH^{-} \rightarrow 2AlO_2^{-} + H_2O.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.

Оксид алюминия представляет собой кристаллы белого цвета, отличающиеся тугоплавкостью и термической устойчивостью. В прокаленном виде он химически пассивен; не реагирует с водой, разбавленными кислотами и щелочами. Проявляет амфотерные свойства; реагирует с концентрированными кислотами, щелочами в концентрированном растворе и при спекании.

   \[Al_2O_3 + 6HCl_conc., hot \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O;\]

   \[Al_2O_3 + 2NaOH_conc., hot + 3H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4];\]

   \[Al_2O_3 + 2NaOH \rightarrow 2NaAlO_2 + H_2O;\]

   \[Al_2O_3 + Na_2CO_3 \rightarrow 2NaAlO_2 + CO_2.\]

Оксид алюминия в промышленности получают из природных минералов, которые его содержат, например, бокситов, нефелинов, каолина, алунитов и т.д. В лаборатории эту процедуру осуществляют по следующему уравнению:

   \[3Cu_2O + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 6Cu (1000^{0}C).\]