Какие массы 40%-ного и 20%-ного растворов азотной hno3 потребуются для получения 100 (г)25%-ного раствора hno3 смешиванием исходных растворов? только не копируйте с других мест и так нарушение, и с объяснением без х и без по формулам

пусть масса 40%-ного р-ра равна "х" гр.,а масса 20%-ного р-ра равна "у" гр.,тогда

m(hno3)в 40%-ном р-ре =0,4x;     m(hno3)в 20%-ном р-ре =0,2y.

масса hno3  в 100г 25%-ного р-ра равна: 100*0,25=25гр.

масса р-ра после смешения составляет : (х+у)гр., тогда система:

                                                                                                  х+у=100

                                                                                          0,4х+0,2у=25

                                                                                                    х=25; у=75.

        ответ: 25гр.-40%-ного р-ра

                                  75гр.- 20%-ного р-ра.

si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2

m(naoh)=v(naoh)*p(naoh)*w(naoh)=100мл*1.07г\мл*0.0647=6.9229г

n(naoh)=m(naoh)/m(naoh)=6.9229г/40г\моль=0.173моль

n(si)=m(si)/m(si)=2.1г/28г\моль=0.075моль

n(si): n(naoh)=1: 2 и на 0.075моль si должно быть 0.15моль naoh значит   si в избытке и считать нужно по naoh

n(c.)=0.173*1/2=0.0865моль

m(c.)=n(c.)*m(c.)=0.0865моль*122г\моль=10.553г

n(h2)=0.173*2/2=0.173моль

m(h2)=n(h2)*m(h2)=0.173*2=0.346моль

m(p-pa)=m(si)+m(p-pa naoh)-m(h2)=2.1г+107г-0.346г=108.754г

w(c.)=m(c.)/m(p-pa)=10.553г/108.754г=0.097 или 9.7%

в реакциях замещения аренового водорода на галогены, активность галогенов уменьшается в ряду: cl2> br2> i2. => хлор обладает высокой "замещающей мощностью", а бром — низкой. =>

хлору не важно, где замещать водород, и поэтому орто- и пара-изомеры получаются примерно в равных кол-вах.

однако, брому важно, где замещать водород.

легче всего это сделать на 4 атоме углерода, то есть образовать пара-изомеры, т.к. там самая высокая энергетическая плотность. 

п.с. так как галогены — заместители i рода, наиболее частые изомеры — пара- и орто-.