Составьте уравнения следующих превращений: s-so2-k2so3-so2 для реакции 3 напишите ионно-молекулярное уравнение и укажите тип реакции

1) S + O₂ = SO₂↑
2) SO₂ + 2KOH = K₂SO₃ + H₂O
3) K₂SO₃ + 2HCl = 2KCl + SO₂↑ + H₂O -- реакция обмена, не окислительно-восстановительная, необратимая.
2K⁺ + SO₃⁻² + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + SO₂↑ + H₂O
SO₂⁻² + 2H⁺ = SO₂↑ + H₂O

1)АgNO3+HCl-->AgCl+HNO3

2)K2SO3+2HNO3-->2KNO3+H2SO3

3)CaCl2+Na2CO3-->CaCO3+2NaCl

4)H2SO4+2NaOH-->Na2SO4+2H2O

5)CuSO4+2NaOH-->Cu(OH)2+Na2SO4

6)Ba(NO3)2+K2SO4-->BaSO4+2KNO3

Объяснение:

реакция нейтрализации это реакция между кислотами и основаниями , в результате образуется соль и вода .

В нашем случае это 4)

Молекулярная масса продуктов реакции:

1)Мr(AgCl)=143,5

Mr(HNO3)=63

2)Mr(KNO3)=101

Mr(H2SO3)=82

3)Mr(CaCO3)=100

Mr(NaCl)=58,5

4)Mr(Na2SO4)=142

Mr(H2O)=18

5)Mr(Cu(OH)2)=98

Mr(Na2SO4)=142

6)Mr(BaSO4)=233

Mr(KNO3)=101

а) Ba⁺²Cl⁻ - наименьшее общее кратное - 2, делим его на эти значения и расставляем индексы к элементам: Ba - 2/2=1 - индекс (можно не ставить), Cl - 2/1=2 - индекс подставляем, получаем -

Ba⁺²Cl₂⁻

б) Fe⁺³O⁻² - наименьшее общее кратное - 6, также делим его на значения и расставляем индексы к элементам: Fe - 6/3=2 - подставляем индекс, O - 6/2=3 - подставляем индекс, получаем -

Fe₂⁺³O₃⁻²

Объяснение: Молекула имеет нулевой заряд, поскольку количество отрицательных частиц равно количество положительных частиц, что в сумме дает - ноль