Тест "оксиды" 1. среди следующих формул оксидом является: 1) нсl 2) na2so4 3) na2o 4) naoh 2. среди следующих оксидов несолеобразующим является: 1) со2 2) со 3) na2o 4) so3 3. среди следующих оксидов кислотным является: 1) со 2) n2o 3) n2o3 4) al2o3 4. среди следующих оксидов основным является: 1) со2 2) feo 3) zno 4) n2o 5. среди следующих оксидов амфотерным является: 1) so2 2) co 3) beo 4) mn2o7 6. массовая доля (в %) кислорода в оксиде алюминия: 1) 47 2) 52, 94 3) 15, 68 4) 26, 47 7. масса (г) 0, 25 моль оксида натрия: 1) 155 2) 9, 75 3) 248 4) 15, 5

1. Среди следующих формул оксидом является:
3) Na2O 
2. Среди следующих оксидов несолеобразующим является:
 2) СО 
3. Среди следующих оксидов кислотным является:
1) СО 2) N2O 3) N2O3 4) Al2O3
4. Среди следующих оксидов основным является:
 2) FeO 
5. Среди следующих оксидов амфотерным является:
 3) BeO 
6. Массовая доля (в %) кислорода в оксиде алюминия
ω=(16х3)/[(16х3)+(27х2)]=0,47 или 47%
1) 47 
7. Масса (г) 0,25 моль оксида натрия:m=0,25x(46+16)=15,5г
 4) 15,5

ответ: SO2 + Br2 + 2H2O -> 2HBr + H2SO4

1) Br2[0] + 2e -> 2Br[-]  | 1 восстановление, окислитель

   S[+4] - 2e -> S[+6]    | 1 окисление, восстановитель

  1. Br2[0] + 2e -> 2Br[-]

  2. SO2 + 2H2O - 2e -> SO4[2-] + 4H[+]

  3. Br2[0] + SO2 + 2H2O -> 2Br[-] + SO4[2-] + 4H[+]

2)KNO3+Al+KOH+H2O=NH3+K[AL(OH)4]

3KNO3 + 8Al + 5KOH + 18H2O = температура= 3NH3 + 8K[Al(OH)4]

В реакцию вступают:

K(+1)N(+5)O3(-2)- нитрата калия,

Al(0) – алюминий

K(+1)O(-2)H(+1)- гидроксида калия

H2(+1)O(-2) - воды

И образуются продукты  

N(-3)H3(+1) –аммиак

K(+1)[AL(+3)(OH)4(-1)] - тетрагидроксоалюминат калия

N(+5) = N(-3) – окислитель, восстанавливается

Al(0) – 3е = AL(+3) – восстановитель, окисляется

Объяснение:

1.17.3% 2.4.6%

Объяснение:

2.85+140=225(г) - масса получившегося раствора

85*0.04=3.4(г)- масса вещества в первом растворе

140*0.05=7(г)- масса вещества во втором растворе

3.4+7=10.4(г)-масса вещества в получившемся растворе

10.4/225=0.046(4.6%)-концентрация вещества в полученном растворе

1.300+60=360(г) - масса получившегося раствора

300*0.2=60(г)- масса вещества в первом растворе

60*0.04=2.4(г)- масса вещества во втором растворе

60+2.4=62.4(г)-масса вещества в получившемся растворе

62.4/360=0.173(17.3%)-концентрация вещества в полученном растворе