Составить реакции hno3 с основаниями, с основными , с солями слабых кислот. к каждой по 3 уравнения.

2al+6h2o=2al(oh)3+3h2 2h2o  +  4e-  =  h2  +  2oh-     |3 окислитель al3+  +  3oh- -3e-  =  al(oh)3 |4 восстановитель 6h2o+4al3+   + 6oh-   = 3h2 + 4al(oh)3  2al(oh)3 = al2o3 + 3h2o al2o3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2o тут, видимо, надо получить гидроксид алюминия, а не aloh al2(so4)3 + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2so4 2al3+ + 3so4 2- + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h+ + 3so4 2- (полное ионное) 2al3+ + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h+ (сокращенное ионное)

Дано:                           m(р-ра)=500г  w(h2so4)=24%=0.24 m( решение: 1.составляем реакцию:   h2so4+2naoh=na2so4+2h20 2. находим массу серной кислоты: m(h2so4)= w(h2so4) * m(р-ра). m(h2so4)=120г (чистое вещество). 3. находим хим.количество серной кислоты: n(h2so4)=m/m. m(h2so4)= 2+32+4*16=98 г/моль n(h2so4)=1.2245 моль 4. составляем пропорцию: 1.2245/1=x/1, из этого х=1.2245 моль. n(na2so4)=1.2245 моль. 5. находим массу соли (na2so4): m=n*m. m(na2so4)= 23*2+4*16+32=142 г/моль m(na2so4) = 1.2245 моль * 142 г/моль= 173.879 г ответ: 173.879 г