Дан 10%-ный раствор серной кислоты массой 500г. в раствор добавили 0, 5 л воды. какова концентрация полученного разбавленного раствора?

H2so4 - 500г h2o - 0,5л = 500мл (500г т.к это вода) h2so4 после реакции 1000 г, что бы узнать массу вещества в растворе h2so4 500*0,1=50 г. теперь находим омегу h2so4 после реакции 1000(то есть массу раствора) / 50 ( на массу вещества)= 0,05 (5%)

m(h2so4) = 500г*0.1 = 50г

m(h2o) = v * p = 0.5 * 1 = 0.5кг = 500г

w = mв-ва/mр-ра

mв-ва = 50г

mр-ра = m(h2so4)+m(h2o)= 500+500 = 1000г

w = 50/1000 = 0/05 = 5%

характеристика кислорода:

1. элемент №8 -кислород, знак кислорода    о (о), его атомная масса ar=16, ее заряд ядра z=+8, в ядре 8 p⁺(протонов) и 8 n⁰(нейтронов). вокруг ядра находятся 8 e⁻(электронов), которые размещаются на двух энергетических уровнях, так как кислород  находится во втором периоде.  2. напишем модели строения атома кислорода:

а). модель атома кислорода при дуг: ₊₈о)₂) ₆

б). модель атома    кислорода, через электронную формулу  (электронная конфигурация):  

₊₈о  1s²2s²2p⁴

в). электронно-графическая модель атома кислорода :

                              ⇅      ↑   ↑

2уровень      ⇅ 1уровень      ⇅             ₊₈о 

 

3. кислород, как простое вещество   молекула которого  состоит из двух атомов о₂, связанных неполярной ковалентной связью.

4. кислород неметалл, проявляет степень окисления в соединениях от -2 и +2. в реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем. 

о⁰ + 2e⁻⇒о⁻² окислитель

о -  2e⁻  ⇒ о⁺²   восстановитель, в единственном соединении с фтором o⁺²f₂ - фторид кислорода.

4. с атомами других элементов образует сложные вещества оксиды: co₂, so₂, so₃,  na₂o, cao, ai₂o₃, feo, fe₂o₃. с водородом образует оксид водорода h₂o, это вода.

Дано: v(технического c₂h₂)=11,76л. ω%(примесей)=5% vm=22,4л./моль v( 1. определим объем негорючих примесей имя ввиду, что они тоже газы: v(прим.)=ω%(примесей)хv(технического c₂h₂)÷100%=5%х11,76л.÷100% v(прим.)=5%х11,76л.÷100%=0,59л. 2. определим объем чистого ацетилена: v(c₂h₂)=v(технического c₂h₂)-v(прим.)=11,76л.-0,59л.=11,17л. 3. определим количество вещества ацетилена в 11,17л.: n(c₂h₂)=v(c₂h₂)÷vm=0,5моль  4. запишем уравнение реакции горения ацетилена: 2c₂h₂ + 5o₂→4co₂ + 2h₂o 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на 2моль ацетилена требуется 5моль кислорода, значит если по условии 0,5моль ацетилена то потребуется: n(o₂) =0,5мольх5моль÷2моль=1,25моль 6. определим объем кислорода количеством вещества 1,25моль: v(o₂)=n(o₂)xvm= 1,25мольх22,4л./моль=28л. 7. определим сколько литров   воздуха, если массовая доля  кислорода в воздухе 21% : 100л.   - 21л   хл.     -   28л. v(воздуха)=28л.х100л÷21л=133,3л. 8. ответ: для сжигания 11,76л. технического ацетилена потребуется 133,3л. воздуха