Выберите электрoлиты: 1.сера, сахар, уксусная кислота 2.бензoл, этилен, глицерин 3. ацетат натрия, хлoроводородная кислота, щавелевая кислота и объясните почему этот ответ

Электролиты - это вещества, которые при растворении в воде полностью распадаются на ионы. К сильным электролитам относятся вещества с ионными/полярными связями: все  растворимые соли, сильные кислоты, сильные основания(щелочи).
Электрический ток не проводят газы, твердые вещества (неметаллы), органические соединения (сахароза, бензин, спирт).
3. Ацетат натрия, Хлoроводородная кислота, щавелевая кислота
соответственно правильный ответ 3.

Вариант №3
Электролиты-это вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Чтобы раствор или расплав веществ хорошо проводил ток,необходимо, чтобы вещества распадались на ионы. 
Хорошими электролитами являются практически все соли, сильные неорганические кислоты, щёлочи

А)
Дано:
m(NH₃)=0,85г
Vm=22,4л./моль

V(NH₃) -?
1. Определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 0,85г.:
M(NH₃)=14+1x3=17г./моль
n(NH₃)=m(NH₃)÷M(NH₃)= 0,85г.÷17г./моль=0,05моль
2. Определим объем аммиака количеством  0,05моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л.
3. ответ: 0,85г. аммиака займет объем 1,12л.

б) Серный ангидрид - оксид серы(VI) легколетучая жидкость. Для того что бы определить ее объем необходимо знать плотность. Но если допустить, что оксид серы превратился в газ, то решаем задачу так же как а)
Дано:
m(S) = 15г.
Vm=22,4л./моль

V(SO₃)-?
1. Определим молярную массу оксида серы(VI) и его количество вещества в 15г.:
M(SO₃)=32+16x3 = 80г./моль
n(SO₃)=m(SO₃)÷M(SO₃)= 15г.÷80г./моль=0,18моль
2. Определим объем оксида серы(VI) количеством  0,18моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0.18моль×22,4л./моль=4,032л.
3. ответ: 15г. оксида серы(VI) займет объем 4,032л.

Решение задачи б) используя плотность.
Плотность оксида серы в сжиженном состоянии: ρ= 1,995г./см³
V(SO₃)=m(SO₃)÷ρ =15г÷1,995г/см³ =7,51см³

На изменение pH среды, то есть на повышение количества гидроксид ионов в растворе. Если при диссоциации кислот образуется катион водорода (H+), то при диссоциации - гидроксид-ион (OH-). И фенолфталеин - лишь индикатор, показывающий, однако, силу и "слабость" кислот и оснований. В данном случае мы можем видеть, что наша слабая кислота диссоциирует обратимо, а сильное основание полностью распадается на ионы, потому концентрация гидроксид-ионов будет больше концентрации катионов водорода. Что и повлечет за собой изменнение окраски индикатора - фенолфталеин малиновой окраски ТОЛЬКО в щелочной среде, в кислой он бесцветен.