Cao + h2o = ca (oh)2 + 67 кдж рассчитайте количество выделившейся энергии при взаимодействии 1 кг оксида кальция с водой.

CaO + H2O → Ca(OH)2 + 67 кДж
При взаимодействии 1 моль CaO выделяется 67 кДж
n (CaO) = m / М = 1000 г / 56 г/моль = 17,86 моль
Соответсвенно, при взаимодействии 17,86 моль СаО выделяется:
Q = 17,86 моль * 67 кДж = 1196,6 кДж

Электронные конфигурации внешнего валентного слоя галогенов относятся к типу ns2np5 (n = 2, 3, 4 и 5 соответственно у фтора, хлора, брома и иода) . Такие электронные конфигурации обусловливают типичные окислительные свойства галогенов присоединять электроны обладают все галогены, хотя при переходе к иоду окислительная галогенов ослабляется.

Одной из закономерностей в химии р-элементов является менделеевское правило четности. Согласно этому правилу, относительно большей стабильностью обладают те соединения р-элементов, в которых центральный атом имеет степень окислениятой же четности, что и четность номера соответствующей группы в периодической системе. Например, четными являются соединения ксенона серы (H2S, SO2, H2SО3, SО3, H2SO4) – элемента четной группы, нечетными – соединения хлора (HCl, Cl2O, HClO, Cl2O3, HClO2, Cl2O5, HClO3, Cl2O7, HClO4)и других галогенов, и фосфора (PH3, H3PO2, P2O3, H3PO3, P2O5, H3PO4) – элементов нечетных групп. Согласно методу ВС, это объясняется тем, что в соединениях непереходных элементов связь между центральным атомом и лигандами осуществляется за счет двухэлектронных двухцентровых взаимодействий.
В основном состоянии центрального атома число неспаренных электронов соответствует по четности номеру группы: 2 – у углерода, 3-4 – у фосфора, 2 – у серы, 1 – у хлора (углерод, сера – элементы четных групп, фосфор и хлор – нечетных) . При возбуждении происходит расспаривание электронов центрального атома на его валентных ns- и np-орбиталях с заполнением свободных nd-орбиталей. При этом число неспаренных электронов на каждом этапе расспаривания увеличивается на 2, благодаря чему сохраняется неизменной исходная четность или нечетность их общего числа; поэтому и образуются соединения с четными степенями окисления центрального атома для р-элементов четных групп и с нечетными – для р-элементов нечетных групп

Муравьная и пропионовая кислота в отличие от метанола и уксусного альдегида будут реагировать с солями более слабых и летучих кислот, например, CaCO3, а между собой их можно различить с пермангата калия (KMnO4). Пропионовая кислота реагировать не будет, а муравьиная обесцветит раствор.

Качественная реакция на спирты (метанол) — реакция с медной проволкой:
СН3OH + CuO = HCHO + Cu + H2O
Медная проволка (CuO) снова станет яркой (Cu).

Качественные реакции на альдегиды (в вашем случае уксусный альдегид) — это реакции медного и серебряного зеркала:
1) CH3CHO + 2Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O + 2H2O (в пробирке образуется оранжевый осадок)
2) CH3CHO + Ag2O = CH3COOH + 2Ag (на донышке пробирки образуется зеркальная пленочка)