Какой объем при н.у занимает 40*10 в 21 степени молекул газа?

N=V/VM
n=N/Name
N/Name=V/VM
V=N*Vm/Na=0.4*10^23*22.2/6*10^23=1.5л

дано

m(Al(OH)3) = 15.6 g

mпр (Al2O3) = 9.4 g

η(Al2O3) - ?

1. Составляем УХР

2Al(OH)3 --> Al2O3 + 3H2O

2. По уравнению определяем массу теоретическую  алюминий оксида

M(Al(OH)3) = 78 g/mol

n(Al(OH)3) = m(Al(OH)3) / M(Al(OH)3) = 15.6 / 78  = 0.2 mol

2n(Al(OH)3) = n(Al2O3)

n(Al2O3) = 0.2 / 2 = 0.1 mol

M(Al2O3) = 102 g/mol

mтеор(Al2O3) = n * M = 0.1 * 102 = 10.2 g

3. Зная массу практическую и массу теоретическую , определяем относительный выход

η(Al2O3) = mпр (Al2O3) /  mтеор(Al2O3) * 100% = 9.4 / 10.2 * 100% = 92.15 %

ответ 92.15%

Объяснение:

1/ CH4. NH3. H2S. CaH2. HJ Кислотными свойствами обладают HJ. H2S

Гидрид кальция СаН2 СаН2 + 2Н2О = Са (ОН) 2 + 2Н2 восстановитель - водород

2/ HJ связь образована за счет перекрывания электронных облаков s- электрона атома H и р- электрона атома J. Электроотрицательность H = 2.1, электроотрицательность J = 2.6 связь полярная

3/ распределение электронов на внешнем энергетическом уровне атома фосфора 3s2 3p3 3d0 поэтому фосфор может проявлять валентности 3 и при распаривании s электронов с переходом их на подуровень d - 5