Вычислите объем углекислого газа и массу воды которые образуются при сгорании 86 грамм гексана c 6 h 14

2 С6H14+21 O2 = 12CO2 + 14 H2O
V(CO2)= 6 МОЛЬ * 22,4 = 134,4 л
m(h2o) = 7 моль * 18 = 126 г

Дано:

T = 300 К

p = 202 кПа = 202×10³ Па

m(CaC₂) = 230 гр

R = 8,31 Дж/моль×К

Найти:

V(C₂H₂) - ?

1) Запишем уравнение реакции:

CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂↑

1 моль                                1 моль

2) Найдем сначала молекулярную массу карбида кальция:

M(CaC₂) = 40+12×2 = 40+24 = 64 гр/моль

3) Найдем сначала количество вещества карбида кальция, а потом и количество вещества ацетилена:

n(CaC₂) = m(CaC₂)/M(CaC₂) = 230 гр/64 гр/моль = 3,59 моль ≈ 3,6 моль

По уравнению реакции (1) там известно что количества молей в карбида кальция равняется тот же и ацетилен:

n(C₂H₂) = n(CaC₂) = 3,6 моль

4) Запишем уравнение Менделеева-Клапейрона, именно по такому уравнению мы найдем объем ацетилена:

pV = m/M × RT ⇒ pV = nRT ⇒ V = nRT/p - объем ацетилена

V(C₂H₂) = n(C₂H₂)×R×T/p = 3,6 моль × 8,31 Дж/моль×К × 300 К / 202×10³ Па = 29,916 Дж/К × 300 К / 202×10³ Па = 8974,8 Дж/202×10³ Па ≈ 0,0444 м³ ≈ 44,4 л

ответ: V(C₂H₂) = 44,4 л

Дано:
mр-ра(HCI)=730г.
ω%(HCI)=20%
KOH

Найти массу солы-?
1. Определим массу соляной кислоты в  730г.ее 20% раствора:
m(HCI)=ω%(HCI)×m р-ра(HCI)÷100%=20%×730г.÷100%=146г.
2. Определим количество вещества соляной кислоты в 146г.
а) найдем  молярную   массу соляной кислоты:
M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
б) находим количество вещества:
n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=146г.÷36,5г./моль=4моль
3. Запишем уравнение реакции:
HCI+ KOH = KCI + H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль соляной кислоты образуется 1моль соли хлорида калия, значит из 4моль соляной кислоты образуется тоже 4моль хлорида калия. 
n(KCI)=4моль
5. Находим молярную массу хлорида калия и его массу количеством вещества 4моль:
M(KCI)=39 + 35.5 =74.5г./моль
m(KCI)=n(KCI)хM(KCI)=4мольх74,5г./моль=298г.
6. ответ: при взаимодействии 730г 20% раствора соляной кислоты с гидроксидом калия, образуется 298г. соли хлорида калия.