Краствору состоящему из 45 грамм воды и 15 грамм соли добавили 65 грамм воды и 10 грамм этой же соли вычислите массовую долю соли в полученном растворе

Na₃PO₄ + Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + NaOH

справа (PO₄)₂ = PO₄ дважды, т.е. два остатка, а слева один. Ставим перед соединением Na₃PO₄ коэффициент 2.

2Na₃PO₄ + Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + NaOH

Уравниваем натрий. Слева натрия 6 атомов (коэффициент 2 умножаем на индекса 3), а справа нет индексов и коэффициентов, значит 1 атома натрия. Чтобы уравнять ставим перед формулой NaOH коэффициент 6.

2Na₃PO₄ + Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6NaOH

Уравниваем кальций. Слева 1 атом кальция (нет индексов), а справа 3 атома кальция  (т.к. индекс 3= Ca₃). Поэтому перед формулой Ca(OH)₂, ставим коэффициент 3

2Na₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6NaOH

2H2 + O2 = 2H2O;

при 150 C вода будет находиться в виде пара, так что ее кол-о нужно учитывать;

т.к. газы взяты в мольном соотношении 1 к 1, то в избытке останется O2 - из 1 объема H2 и 0.5 объемов O2 образуется 1 объем водяного пара и останется 1-0.5 = 0.5 объемов O2;

было 1+1 = 2 объема, стало 1+0.5 = 1.5 объема;

раз темп. не изменилась (и объем сосуда тоже - в условии не оговорено иного), то давление зависит только от кол-а газ-х в-в, значит оно уменьшится в 2/1.5 = 1.333 раза или на (1.5/2)*100 = 75%.