Рассчитайте объем углекислого газа если его масса 14 гр

.........................

Уравнение реакции:

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

Так как указано количество только соды, считаем что хлорид кальция находится в избытке или стехиометрическом соотношении и расчет количества продукта реакции рассчитываем по соде.

Атомный вес натрия Na=23

Атомный вес углерода С=12

Атомный вес кислорода О=16

Атомный вес кальция Ca=40

Молярный вес кальцинированной соды Na2CO3=23*2+12+16*3=106

Молярный вес карбоната кальция CaCO3=40+12+16*3=100

Мы взяли 200 граммов 5,3% раствора соды. Проценты - это количество вещества в 100 граммах смеси.

Таким образом мы взяли 200*5,3/100=10,6 граммов чистой 100% соды.

Теперь составляем пропорцию с учетом стехиометрических коэффициентов:

106       -      100

10,6      -        Х

Х=10,6*100/106=10 граммов соды.

ответ: в результате данной реакции мы получим 10 граммов карбоната кальция.

Подробнее - на -

Объяснение:

2Na + Cl2 -> 2NaCl

С расставленными степенями окисления:

2Na(0) + Cl2(0) -> 2Na(+)Cl(-)

Na(0)--(-1ē)-->Na(+) | 1 | ×2

- восстановитель, процесс окисления

Cl2(0)--(+2ē)-->2Cl(-) | 2 | ×1

- окислитель, процесс восстановления.

Реакция не совсем корректна, в водном растворе будет протекать как реакция ионного обмена(NaOH+HCI->NaCl+H2O).

2Na + 2HCI -> 2NaCl + H2⬆️

С расставленными степенями окисления:

2Na(0) + 2H(+)Cl(-) -> 2Na(+)Cl(-) + H2(0)

Na(0)--(-1ē)-->Na(+) | 1 | ×2

- восстановитель, процесс окисления

2H(+)--(+2ē)-->H2(0) | 2 | ×1

- окислитель, процесс восстановления.

Na-NaOH-NaСl-NaNO3

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2⬆️

Натрий, как активный щелочной металл реагирует с водой. Можно наблюдать образование пузырьков водорода.

NaOH + HCI -> NaCl + H2O

Происходит выделение воды.

NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️

Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.