1. при горении углеводорода было получено 13, 2 г углекислого газа и 2, 7 г воды. плотность паров этого углеводорода воздуху равна 39. определила молекулярную формулу углеводорода. 2. вычислительной массу и объём образовавшегося газа в реакции 11, 7 хлорида аммония и 6 г гидроксида кальция. (ответ: 2, 76 г и 3, 63 л) 3. уравнение горения имеет вид: 2h²+o²=2h²o + 573, 2 кдж. сколько тема образуетсяипри горении 100 л аодорода? (ответ: 1279, 46 кдж 4. сколько грамм примесей содержали 18 г аллюминия , которые про реагировали с водным раствором гидроксида натрия, если при этом бобра довелось 21, 4 л водорода? *дайте, объяснение шагов в решении .

Прикрепляю ТРИ фотографии с решениями, если чего-то не будет хватать - пиши в ЛС, будем разбираться

H2C=C-CH=C-CH3

          |           |                         2,4-дипентадиен-1,3

     CH3      CH3

а) H2C=C-CH=C-CH3 -CH3

              |           |                         2,4-гександиен-1,3

          CH3    CH3

2 гомолог не знаю как составить

б) H2C=C-CH-C=CH2

               |         |                         2,4-дипентадиен-1,4

           CH3   CH3

в) H2C=C-CH=C-CH3

               |                                   2-пентадиен-1,3

           CH3      

г)  H2C-C(тройная связь)C-CH2-CH3

               |                           |                        2,4-пентин-2

          CH3                     CH3

w(массовая доля)=mв-ва/mр-ра;  

Примем массу гидроксида за х, подставим в формулу по определению массовой доли растворенного вещества и получим уравнение:

0,00037=х/х+200г;      

х=0,00037(х+200)

х=0,00037х+0,074

х-0,00037х=0,074

0.99963х=0,074

х=0,074:0,99963=0,074

Теперь,подставив в уравнение массу гидроксида,определим массу оксида:

 у г                          0,074 г

CaO + H2O = Ca(OH)2

56 г                          74 г

при взаимодействии 56 г оксида образуется 74 г гидроксида, а

при у г - 0,074г отсюда:

у=56*0,074/74=0,056 г

ответ:m(CaO)=0,056г