Запишите закон сохранения массы. укажите имя ученого, сформулировавшего этот закон

Закон сохранения массы
открыл/сформулировал Ломоносов - русский ученый

масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции

Дано:
m(р-ра)=600г
V(газа)=32.1л
Найти-?
w(HCl)-?
w(H2SO4)-?
Решние:
Пусть в смеси было "х"моль - HCl и "у"моль - Н2SO4.
M(HCl)=36.5г/моль
M(H2SO4)=98г/моль
Тогда: 36.5x=98y
HCl+NaHCO3--->NaCl+H2O+CO2
H2SO4+2NaHCO3--->Na2SO4+2H2O+2CO2
n(CO2)=V/Vm=32.1/22.4=1.433моль
n(CO2)=n(HCl)=х моль
n(CO2)=2*n(H2SO4)=2y моль
Тогда: x+2y=1.433
Решаем систему:
36.5x=98y
x+2y=1.433

х=0.821
у=0.306
n(HCl)=0.821моль
m(HCl)=0.821*36.5=29.98г
n(H2SO4)=0.306моль
m(H2SO4)=0.306*98=29.98г
w(HCl)=m(HCl)/m(р-ра) *100%=29.98/600*100%=5%
w(H2SO4)=m(H2SO4)/m(р-ра)*100%=29.98/600*100%=5%
ответ: w(HCl)=w(H2SO4)=5%.

1.Количество вещества- это количество молекул, атомов или других структурных частиц этого вещества. 
2.в) 12,04*10^23 молекул. N=ν*NA, N(O2)=2*6.02*10^23=12.04*10^23 .
3.а) 36,5 г/моль. M(HCl)= 1+35.5=36.5 г/моль.
4.а) 67,2 л. V=ν*22.4л, V(N2)=3*22.4=67.2 л
5. Единица измерения молярной массы М  грамм/моль.
6.ν=N/NА.
7.0,05 моль. 1 моль (CO2)- 44 г
   х мольCO2- 2.2 г
х= 0,05 моль(СО2).
8.D= M₁/M₂, D= 17/2=8.5.
9.Количество кислорода 2,5 моль.
2Ca+O2=2CaO, 2моль Ca- 1 мольО2
                           5 мольCa- x мольО2
                                  х=2,5 моль О2.
10.В 4,4 г СО2 .                                                                                               1 моль P- 30.9 г/моль
      х моль Р- 3,1 г/ моль
         ν(Р)=0,1 моль
 m(CO2)=ν*M(CO2)=0.1*44=4.4 г (СО2)