1. между какими веществами возможна реакция обмена. напишите соответствующее уравнение реакции: 1) crcl3; h2co3 2) k2co3; na3po4 3) fe(no3)3; na(oh) 2. взаимодействие между какими веществами может к образованию основной соли. напишите соответствующее уравнение: 1) na3po4; bacl2 2) mg(no3)2; k2so3 3) co(no3)2; naoh 3. взаимодействие между какими веществами может к образованию кислой соли. напишите соответствующее уравнение: 1) fecl2; koh 2) naoh; h3po4 3) agno3; zncl2 4. какое вещество следует добавить для превращения гидросульфида бария в сульфид бария. составьте уравнение соответствующей реакции: 1) naoh 2) h2s 3) na2s

Записываем
Na2CO3 + Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3(осадок)
2Na(+)+CO3(-2) + Ca(+2)+2NO3(-)=2Na(+)+2NO3(-)+CaCO3
Ca(+2)+CO3(-2)=CaCO3

K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2
2K(+)+CO3(-2)+2H(+)+NO3(-)=2K(+)+2NO3(-)+H2O+CO2
CO3(-2)+2H(+)=H2CO3=H2O+CO2

(дальше сразу сокращ. уравнение буду писать)
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O

3OH(-)+3H(+)=3H2O

MgCO3+2HCl=MgCL2+H2O+CO2
MgCO3=Mg(+2)+2Cl(-)

Fe(NO3)3+3KOH=Fe(OH)3+3KNO3
Fe(+3)+3OH(-)=Fe(OH)3

Fe(OH)2+2HNO3=Fe(NO3)2+2H2O
Fe(OH)2+2H(+)=Fe(+2)+2H2O

Решение в фотографии

Как получить серную кислоту из сульфида цинка?   реакцию первой стадии уравняйте его методом электронного .добавлено 2 года назад дали : )  1. напишите уравнения реакции, позволяющих осуществить производство серной кислоты на базе природного сырья - цинковой обманки(сульфид цинка). реакцию первой стадии уравняйте его методом электронного .  2. дайте характеристику реакции второй стадии и подберите оптимальные условия для её осуществления.  3. рассчитайте, какая масса серной кислоты может быть теоретически получена из 1 тонны цинковой обманки. (считая, что все превращения происходят полностью).  4. напишите уравнения реакций получения из серной кислоты ( не повторяя способов):   медного (кристаллогидрат сульфата меди ii)  железного (кристаллогидрат сульфата железа ii)  глауберовой соли (кристаллогидрат сульфата натрия).  для реакций, идущих в растворах напишите ионные уравнения.

ответ: измени немного значения) при пропускании через смесь сухого хлороводорода выпадает осадок хлорида фениламмония, который нерастворим в органических растворителях:

c6h5nh2  + hcl → c6h5nh3cl ↓.

v(c  6  h  5  nh  3  cl) = 2,59/129,5 = 0,02      моль,  следовательно v ( c  6  h  5  nh  2  ) = 0,02 моль, m ( c  6  h  5  nh  2  ) = 0,02.93 = 1,86 г.

уменьшение массы органического слоя на 4,7 г произошло за счет реакции фенола с гидроксидом натрия: с6н5он + naoh → c6h5ona + н2о.фенол перешел в водный раствор в виде фенолята натрия. m (с6н5он) = 4,7 г. масса бензола в смеси составляет 10 – 4,7 -1,86 = 3,44 г.

объяснение: