Вреакцию с азотной кистлотой вступило 20 г оксида магния. рассчитайте массу образовавшейся соли

mgo+hno3=mg(no3)2+h2on(mgo)=20г/(40г/моль)=0,5 моль; n(mg(no3)2)=0,5 моль, m(mg(no3)2)=0,5 моль*148г/моль =74 г.ответ: 74 г.

Дано: v(co2)=112  л w(caco3)=80% найти: m(известняка)=?                 решение:       х                              112л caco3=cao+co2        х=100*112/22.4=500 грамм 100г                              22.4л m(смеси)=m(caco3)*100%/80%=500*100%/80%=625 грамм ответ: 625 грамм

Расставляем степени окисления элементов (пишу в скобках) ca(0) + h(+)n(+5)o(-2)3 = ca(+2)(n(+5)o(-2)3)2 + n(-3)h(+1)4n(+5)o(-2)3 + h(+1)2o(-2) выписываем пары элементов, поменявших степень окисления и составляем уравнения электронного ca(0) -2e = ca(+2)      2        4  - окисление                                       8 n(+5) +8e = n(-3)        8        1 - восстановление ca - восстановитель hno3 - окислитель расставляем коэффициенты в уравнение реакции 4сa + 10hno3 = 4ca(no3)2 + nh4no3 + 3h2o