Массовая доля zns в цинковой обманке составляет 97%.определите , какой объём (н.у) сероводорода образуется из 500 г цинковой обманки

ре-я такая: zns+2h2o=zn(oh)2+h2s. 500г это 100%6 надо найти сколько в 97%. для этого нужно 500*97/100=485г(цинковой обманки). теперь найдем моли: для этого нужно массу разделить на молекулярную массу=485/97=5моль. теперь в 5 молях 1 моль цинковой обманки и хмолей в 1 моле из сероводорода. составили пропорцию. итого вышло что 5 молей сероводорода. теперь 5*22,4=112л

Лучше - по . отдельно щелочные металлы (h, li и ниже), потом щелочно-земельные (be), потом группу бора, группу углерода (с), группу азота (n), группу кислорода (o), галогены (f, cl) и инертные газы (he, ar). потом отдельно металлы из побочных подгрупп, лантаноиды и актиноиды.  но выучивать всю таблицу смысла нет, самые важные элементы - это щелочные металлы, галогены, углерод, инертные газы и простые газы - h, n, o.  фтор и хлор - это газы-галогены, бор, углерод, кремний, фосфор, сера, германий, мышьяк, селен, сурьма, теллур, йод - твердые неметаллы, бром - единственная в таблице неметаллическая жидкость и галоген, йод - твердый неметаллический галоген, астат - единственный галоген, который проявляет свойства и металла, и неметалла, ртуть - единственный жидкий металл. решай смотря на это поймешь))

Уравнение реакции: ch3-chcl-ch3 + naoh(сп) = ch2=ch-ch3 + nacl + h2o1) по уравнению реакции найдем массу чистого гидроксида натрия, необходимого для дегидрохлорирования 2-хлорпропанаm(naohj) = mnm(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 (г/моль)по уравнению реакции, n(naoh) = n(c3h7cl) = m(c3h7cl)/m(c3h7cl)m(c3h7cl) = 3 x 12 + 7 x 1 + 35,5 = 78,5 (г/моль)n(naoh) = 7,85 г : 78,5 г/моль = 0,1 мольm(naoh) = 40 г/моль х 0,1 моль = 4 г2) найдем массу раствора по формуле для массовой доли (процентной концентрации): w = m(naoh)/m(р-ра) w = 8%, или 0,08 (в долях единицы)отсюда: m(р-ра) = m(naoh)/w = 4 г : 0,08 = 50 г 3) зная массу и плотность раствора, можно найти его объем: v = m/p = 50 г : 0,96 г/мл = 52