Что такое аллотропия? примеры существования этого явления у неметалов.

Аллотро́пия (от др.-греч. αλλος — «другой», τροπος — «поворот, свойство») — существование одного и того же элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам — так называемых аллотропических (аллотропных) модификаций или форм. алмаз и графит, белый, желтый, красный фосфор.

1. найдем массу иодида калия в растореm(ki) = 0.15 * 300 = 45г2. найдем количество иодида калияv = m / m         v(ki) = 45 / 166 = 0.27моль  2ki     +   cl2     =       2kcl     +     i2              1моль       2 моль   1 мольколичество хлора по уравнению реакции в 2 раза меньше  количества иодида калия = 0,5 * 0,27 моль = 0,135 мольколичество хлорида калия = количеству иодида калия   = 0,27 моль (количество новой соли)объем хлора = количество * молярный объемv(cl2) = 0.135 * 22.4 =3.024 л

1. на избыток и недостаток 2.  fe2o3+2al=2fe+al2o3 n=m/m(mr  ar)        m=mr(ar)  mr(fe2o3)=160 m=160г/моль       ar(al)=27  m=27г/моль n(fe2o3)=20/160=0,125моль n(al)=50/27=1,852моль  зах моль принимаем алюминий и составляем пропорцию x/1=1,852/2     x=1,852*1/2=0,93( у нас1,852 избыток), решаем по fe2o3 n(fe2o3) : n(fe)= 1:   2, след., в 2 раза больше, по условию реакции n(fe)=0,125*2=0,25 моль m=n*m(ar)     ar(fe)=56  м=56г/моль m(fe)=0,25*56=14г ответ: 56г