Какие закономерности в изменении свойств элементов подгруппы бериллия?

они все металлы , также там можно увидеть что несколько из этих веществ побочные

лицерин был открыт в 1779 г. шведским исследователем карлом шееле, который обнаружил, что при нагревании оливкового масла с оксидом свинца образуется раствор сладкого вкуса. дальнейшее выпаривание раствора позволило ему получить сиропообразную тяжелую жидкость. впоследствии к.шееле доказал, что все жиры и масла в своем составе имеют сладкую основу. долгое время технический глицерин получали по методу шееле: жировые вещества обрабатывали раствором гидроксида свинца; образовавшиеся свинцовые соли жирных кислот осаждали сероводородом, а раствор глицерина упаривали до получения товарного продукта. в начале xix в. расширилась область использования глицерина, что вызвало необходимость увеличения его производства. в 1811 г. мишель эжен шеврель, французский -органик, изучая состав сладкой вязкой жидкости, впервые назвал ее глицерином. позже были установлены формулы глицерина и эфирных соединений жирных кислот и глицерина в растительных маслах и животных жирах. он получил патент на производство жирных кислот из жировых веществ при обработке их известью или другими щелочами с последующим разложением мыла серной кислотой. так был открыт первый промышленный способ получения технического глицерина омылением нейтральных жиров с последующим извлечением глицерина из подмыльных щелоков. этот способ до сих пор используют во всех странах мира. второй промышленный способ получения глицерина был открыт в 1853 г. а. тилгманом. при интенсивном перемешивании и давлении нагретые с водой жиры расщепляют на жирные кислоты и глицерин, причем при температуре 175-200 °с процесс длится 10-12 ч. жирные кислоты при охлаждении всплывают на поверхность глицериновой воды. этим способом в настоящее время преимущественно получают глицерин в нашей стране.

овр : восстановление: o2 + 4h+ + 4e− = 2h2o                     2           1окисление:                                                 22cl− − 2e− = cl2                                   4           2

o2 + 4h+ + 4cl− = 2h2o + 2cl2

  условия : до 600°c, катализатор-. cucl2

реакция экзотермическая, так как идет выделение тепла