Многие соли аммония при нагревании разлагаются с выделение аммиака и соответствующей кислоты. составьте уравнения: nh4cl= , ( nh4 )2co3= , ( nh4 )2 so4=

Дано:
ω(C2H5OH)=96%
m(техн. спирта) = 1кг = 1000г
выход(C2H5OH)=75%
Найти:
m(C4H6)-?
Решение:
2С2Н5ОН = СН2=СН—СН=СН2 + 2Н2О + Н2
m(C2H5OH) = ω(C2H5OH) * m(техн. спирта) / 100% =
96 * 1000 / 100% = 960 г
n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) = 960 / 46 = 20.869 моль
Дальше расставляете коэфициэнты над уравнением и под уравнением реакции, как у меня на скрине.
Получаем пропорцию:
2х=1*20,869
х=20,869:2
х=10,4345 (моль) - n(C4H6).
m (теоритическая) (C4H6) = n(C4H6) * M(C4H6) = 10,4345 * 54 = 563,463 г
m(C4H6) = m (теоритическая C4H6) * (доля выхода) = 563,463 *(75 / 100) = 422,597г = 423г.
ответ: 423г.

Мольная доля = n(HCl)/(n(HCl) + n(H₂O))
0,05 = n(HCl)/(n(HCl) + n(H2O)
Возьмём 100 грамм раствора HCl в воде, тогда
n(HCl) = m(HCl)/36,5 г/моль 
примем массу m(HCl) = x, тогда n(HCl) = x:36,5
тогда масса воды = 100 - х, а количество молей воды
n(H₂O) = (100 - x)/18 г/моль, тогда получаем уравнение:
0,05 = х:36,5/(х:36,5+(100-х)18)
0,05*(х:36,5+(100-х)18) = х:36,5
0,05*(х:36,5+ 5,555 -18:х)= х:36,5
0,00137*х + 0,278 - 0,0028*х = х:36,5
х = 36,5*0,00137х + 36,5*0,28 - 0,0028х*36,5
х =0,05х + 10,22 - 0,1х
х-0,05 + 0,1х = 10,22
х = 9,73 г -- масса соляной кислоты в 100 г. раствора
(можно проверить:  0,05 = 9,73:36,5/(9,73:36,5 + (100-9,73):18)
0.05 = 0,267 моль/(0,267 моль + 5 моль) = 0,05 моль, где n(HCl) = 0,267 моль
1) массовая доля:
m(HCl) = m(HCl)/m(p-pa)*100% = 9,73/100*100% = 9,73%
2) молярная концентрация -- кол-во молей в 1 литре раствора или
 1000 мл раствора
V(HCl p-p) = m/p = 100 г/1,05 г/мл = 95,23 мл
0,267 моль -- 95,23 мл
х моль --- 1000 мл
х = 0.267*1000:95,23 = 0,28 моль
См = 0,28М
3) Нормальная концентрация равна нормальной, так как грамм-эквивалент = 1
Сn = 0,28N
4)моляльная концентрация -- это количество молей в 1000 г. растворителя, тогда
0.267 моль HCl -- 90,27 г. воды
х моль HCl    --- 1000 г воды
x = 0,267 моль* 1000 г/90,27 г. = 0,296
Сm = 0,296