Масса h3po4 = 9, 8 грамм. масса naoh=8 грамм. определите массу получившейся соли.

1)составим реакцию окисления магния: 2mg+o2=2mgoa)количество прореагировавшего кислорода o2 равно 11,2/22,4 и равно 0,5 моль; m(o2)=m(o2)*v=32г/моль*0,5моль=16гмолярные отношения v(o2)/v(mg)=0,5, отсюда v(mg)=1 моль вещества, что в граммах составляет: m(mg)=m(mg)*v=24г/моль*1моль=24 гмасса оксида магния (mgo) по закону сохранения масс равна 24+16=40гб)если образовалось 8г оксида магния, то количество вещества v(mgo)=m(mgo)/m(mgo)=8г / 40г/моль=0,2 моль.в свою очередь из уравнения реакции видно, что v(mgo)=v(mg)=0,2 моль, что с успехом переводим в граммы: 0,2*24=4,8г, и остаток массы реактивов идет на кислород: 8-4,8=3,6г кислорода (o2)в)если израсходовано 2 моль магния, то по реакции получено и 2 моль его оксида, а это: 2 моль магния= 2*24=48г2 моль оксида магния=2*40=80гна кислород приходится 80-48=36г2)если понимать, что 4,9 цифра обозначает граммы, то напишем уравнение : 3naoh+h3po4=na3po4+3h2onaoh-гидроксид натрия,h3po4-ортофосфорная кислотас учетом того, что необходима реакция полного взаимодействия (без образования основных или кислых солей), то найдем количество вещества ортоф. к-ты: v(h3po4)=m(h3po4)/m(h3po4)=4,9г / 98г/моль=0,5 мольмолярные отношения в реакции таковы: v(naoh)/v(h3po4)=3по это звучит так: гидроксида натрия должно быть в 3 раза больше чем ортофосфорной кислоты.. а что же у нас по условию? гидроксида натрия 0,2 мольортофосфорной кислоты 0,5 моль..так что все в порядке. для нейтрализации щелочи кислоты хватит!

интересная )

сперва проводим реакцию

kbr(тв.) + h2so4(конц.) = khso4 + so2 + br2 + h2o (без коэффициентов).

в полученной воде растворяем nacl и проводим электролиз данного раствора:

2nacl + 2h2o -(электролиз)-> 2naoh + cl2 + h2.

хлор вводим в реакцию с диоксидом серы:

so2 + cl2 = so2cl2 (первое вещество есть).

для получения второго вещества проводим сначала электролиз раствора kbr:

2kbr + 2h2o -(электролиз)-> 2koh + br2 + h2,

а затем растворяем бром в теплом растворе щелочи:

br2 + 6koh = 5kbr + kbro3 + 3h2o.

последние две реакции можно объединить в одну (электролиз раствора kbr без диафрагмы):

kbr + 3h2o = kbro3 + 3h2.

трихлорид брома получаем реакцией брома и хлора:

br2 + 3cl2 = 2brcl3.

1) 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2.

2) 2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o.

1) в первом примере сначала уровняем водород, до реакции его было 6, после 2. значит пере водородом после реакции ставим 3, т.к. 2*3=6 теперь уравниваем хлор, до реакции его было 6, после стало 3. значит перед alcl3 ставим 2, т.к. 2*3=6 и последнее уравниваем al до реакции, ставим 2, т.к. после реакции его тоже стало 2.

2) сначала уравниваем водород, после реакции его стало 6, а до реакции было 3. значит перед fe(oh)3 ставим 2, т.к 2*3=6 тут все. а перед fe2o3 не надо ничего, т.к тут все уже уравнено.