Составьте формулы солей растворенных в природной воде из металлов (а) и кислотных остатков (б) : a ca(2), mg(2), fe(2), fe( б.cl(1), so4(2), hco3(1) заранее )

cacl2

cacl2

ca(hco3)2

caso4-малорастваримы

cacl2

cacl2

ca(hco3)2caso4-малорастворим

mgso4

mgcl2

mg(hco3)2

fecl3

feso4

fe(hco3)2

fecl2

fe2(so4)3

fe(hco3)3

 

 

 

Среда водных растворов солей зависит от их гидролиза. гидролизу не подвергаются соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (щелочью). такие растворы солей имеют нейтральную среду. соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, будут иметь щелочную реакцию, т.к. в результате гидролиза в растворе образуются гидроксид-ионы (гидролиз идет по аниону),  например. kcn + h2o  ⇄hcn + koh cn⁻+h2o  ⇄ hcn + oh⁻ а соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, будут иметь кислую реакцию, т.к гидролизу подвергается катион соли; при этом в растворе возрастает концентрация ионов водорода. например, zncl₂ + hoh  ⇄ znohcl + hcl zn²⁺ + h₂o ⇄ znoh⁺ + h⁺ при взаимодействии с водой соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергается как катион, так и анион соли, например, при гидролизе ацетата свинца (сн₃соо)₂pb +h₂o  ⇄pb(oh)ch₃coo + ch₃cooh параллельно протекают два процесса: pb²⁺ + h₂o ⇄ pboh⁺ + h⁺, ch₃coo⁻ + h₂o  ⇄ch₃cooh + oh⁻. в этом случае реакция р-ра зависит от относительной силы кислоты и основания, образующих соль. если константы диссоциаций кислоты и основания приблизительно равны, то анион и катион гидролизуются в равной степени и реакция р-ра будет нейтральной. если ккислоты> косн., то катион соли гидролизуется в большей степени, чем анион, так что концентрация ионов н⁺ в р-ре будет больше концентрации он⁻ и реакция будет слабокислой; если ккислоты< косн., то гидролизу подвергается преимущественно анион соли и реакция р-ра будет слабощелочной.

1) cuo+h2=cu+h2o n(cu)эксп.= m/m=9.6/64=0.15 моль n(h2)=n(cu)эксп./0.75=0.2 моль v(h2)=n*vm=0.2*22.4=4.48л 2) be+2hcl=becl2+h2 n(be)=m/m=1.8/9=0.2 моль n(hcl)=m(р-ра)*ω/n=146*0.05/36.5=0.2 моль n(be)эквимолярное=0.2 моль, а n(hcl)эквимолярное=0.2/2=0.1 моль,значит be в избытке,расчёт по hcl,тогда n(h2)=n(hcl)*1/2=0.1 моль v(h2)=n*vm=0.1*22.4=2.24л 3)al2o3=2al+1.5o2 n(al2o3)=m/m=81.6/102=0.8 моль n(al)эксп.=m/m=32.4/27=1.2 моль n(al)теорет.=т(al2o3)/1*2=1.6 моль ω=n(al)эксп / n(al)теор=1.2/1.6=0.75 или 75% p.s. эксп.-значение количества оценено эксперементально теорет.-значение количества,которое должно быть в теории n(эквимолярное)-количества вещества на 1 моль