Интересные факты о сложных эфирах ( кроме того, что они есть ароматы цветов, фруктов и т.п)

НАЗВАНИЯ СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ. Фрагменты молекул и соответствующие им фрагменты названий выделены одинаковым цветом. Сложные эфиры обычно рассматривают как продукты реакции между кислотой и спиртом, например, бутилпропионат можно воспринимать как результат взаимодействия пропионовой кислоты и бутанола.

Если используют тривиальное (см. ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ) название исходной кислоты, то в название соединения включают слово «эфир», например, С3Н7СООС5Н11 – амиловый эфир масляной кислоты.

Классификация и состав сложных эфиров.

Среди изученных и широко применяемых сложных эфиров большинство представляют соединения, полученные на основе карбоновых кислот. Сложные эфиры на основе минеральных (неорганических) кислот не столь разнообразны, т.к. класс минеральных кислот менее многочисленен, чем карбоновых (многообразие соединений – один из отличительных признаков органической химии).

Когда число атомов С в исходных карбоновой кислоте и спирте не превышает 6–8, соответствующие сложные эфиры представляют собой бесцветные маслянистые жидкости, чаще всего с фруктовым запахом. Они составляют группу фруктовых эфиров. Если в образовании сложного эфира участвует ароматический спирт (содержащий ароматическое ядро), то такие соединения обладают, как правило, не фруктовым, а цветочным запахом. Все соединения этой группы практически нерастворимы в воде, но легко растворимы в большинстве органических растворителей. Интересны эти соединения широким спектром приятных ароматов (табл. 1), некоторые из них вначале были выделены из растений, а позже синтезированы искусственно.

1 - 3

2 - 2

3 - 2

4 - 1

5 - 1

6 - 2

7 - 3

8 - 3

9 - 3

10 - 3

11 - БГЕ

---------------

ЧАСТЬ Б

1) N2 + O2 = 2NO

v(n2) - 15.6л (условие)

найдем через пропорцию:

1 моль n2  соответствует 2 моль no, тогда

v(no) 15,6/1 = x/2  =15.6*2 =  31.2 л

ответ - 31.2 л

2) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

m(Al2(SO4)3)= 50г

n(Al2(SO4)3) =m/M = 50/342=0.146моль

через пропорцию найдем кол-во моль у гидроксида алюминия

1/0.146 = 2/x

x=n(Al(OH)3) = 2*0.146 = 0.292 моль

m (Al(OH)3) =  M*n =78*0.292 = 22.776 = 22.8г

ответ - 22.8г

--------------------

ЧАСТЬ С

1) На фото 1 - молекулярное 2- ионное 3- краткое ионное

2) фото

3) фото

S - Восстановитель- проходит окисление/ Mn - окислитель - проходит восстановление

Задача 1. По уравнению 2Ca + O2 = 2 CaO найти массу кислорода, вступившего в реакцию с 8 г кальция.

8 г        х г

2Ca + O2 = 2 CaO

n= 2 моль n = 1 моль

Находим количество кальция, взятого для реакции

n(Ca)= m(Ca ) : M(Ca )= 8: 40 = 0,2 моль

Составляем пропорцию:

По уравнению: 2 моль  Ca – 1 моль O2

По условию: 0,2 моль Ca  - х моль O2

х = 0,2 х 1 : 2 = 0,1 моль

Находим массу O2:

Для этого надо посчитать Mr(O2) = 2 х 16= 32

M(O2) = 32 г/ моль

m(O2)= M(O2) х n(O2)= 32 х 0,1 = 3,2 г

Задача 2. Составить уравнение и решить задачу. Какая масса меди получится при восстановлении 16 г оксида меди водородом?

16 г                х г

CuO + H2 =  Cu +H2O

n= 1 моль n = 1 моль

Находим количество оксида меди , взятого для реакции

Для этого надо посчитать Mr(CuO ) = 64+ 16= 80

M(CuO ) = 80 г/ моль

n(CuO)= m(CuO ) : M(CuO  )= 16: 80 = 0,2 моль

Составляем пропорцию:

По уравнению: 1 моль  CuO  – 1 моль Cu

По условию: 0,2 моль CuO   - х моль Cu

х = 0,2 х 1 : 1 = 0,2 моль

Находим массу Cu :

M(Cu ) = 64 г/ моль

m(Cu )= M(Cu ) х n(Cu )= 64 х 0,2 = 12,8 г

Задача 3. Составить уравнение и решить задачу. Найти массу гидроксида натрия, если в воде растворили 4,6 г натрия.

4,6 г                       х г

2Na +2 H2O = 2NaOH +H2

n= 2 моль      n = 2 моль

Находим количество натрия, взятого для реакции

n(Na)= m(Na) : M(Na)= 4,6 : 23 = 0,2 моль

Составляем пропорцию:

По уравнению: 2 моль Na – 2 моль NaOH

По условию: 0,2 моль Na -   х моль NaOH

х = 0,2 х 2 : 2 = 0,2 моль

Находим массу NaOH:

Для этого надо посчитать Mr(NaOH) = 23 + 16+1 = 40

M(NaOH) = 40 г/ моль

m(NaOH)= M(NaOH) х n(NaOH)= 40 х 0,2 = 8 г