1.найти массу алюминия если образовалось 200г al2o3 2.найти массу осадка если вступило в реакцию хлорида алюминия 300г

1)4Al+3O2---2Al2O3
   М=27г\моль. М=102
   v=4 моль    v=2 моль
v(Al2O3)=200\102=1,9
vAl=(4*1,9)\2=3,8
m=v*M.  m(Al)=27*3,8=102,6гр.
ответ: масса алюминия=102,6грам

Приветствую!
CoSO₄ + 2NaOH = Co(OH)₂ + Na₂SO₄
Co⁺² + SO₄²⁻ + 2Na⁺ +2OH⁻ = Co(OH)₂ + 2Na⁺ + SO₄²⁻
Co²⁺ + 2OH⁻ = Co(OH)₂ 
Реакция обмена, выпадение осадка, изменение цвета
Co(OH)₂ + HCl = CoCl₂ + 2H₂O
Нету  уравнения в молекулярном и ионном виде, ВРОДЕ.
2. Na₂CO₃ + 2HCl  = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
   2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑
   CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑
Происходит выделение пузырьков газа , т.к. образуется угольная кислота , которая неустойчива и распадается на воду и углекислый газ.
3. AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃
    Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻
    Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓
Происходит образование осадка.
Удачи! :-)

НАТРИЙ – Na, химический элемент 1-й (Ia) группы ,3 периода,Периодической системы, относится к щелочным элементам. Атомный номер 11, относительная атомная масса 22,98977. Степень окисления +1. Характеристика Р(фосфор) Элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе,главной подгруппы.Атомная масса=31.Заряд ядра атома Р+15,т.к. в ядре находится 15 протонов,а их число равно порядковому №. В ядре атома нах. 16 нейтронов (Количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов). В атоме нах. 15 электронов,т.к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя,т.к. Р стоит в 3 периоде. металлические свойства в гл.подгруппах усиливаются,в периодах ослабевают неметаллические наоборот