Вариант 2. 1.толуол и этилбензол являются 1) гомологами; 2) структурными изомерами; 3) изомерами 4) одним и тем же веществом. 2. структурным изомером бутена-1 является 1) бутин-1; 2) 2-метилпропан; 3) 2-метилпропен; 4) 3-метилбутен-1. 3. к соединениям, имеющим общую формулу cnh2n относится 1) бензол; 2) циклогексан; 3) гексан; 4) гексин. 4. изомером метилциклопентана является 1) пентан; 2) гексан; 3) гексен-1; 4) гексин-2. 5. изомерами являются 1) метилциклопропан и метилпропен; 2) бутен-1 и пентен-1; 3) метан и этан; 4) метилпропан и бутан. 6. число σ-связей в молекуле бензола 1) 3 2) 6 3) 9 4) 12. 7. атомы углерода в sp-гибридном состоянии имеются в молекулах 1) бензола; 2) толуола; 3) пропадиена; 4) пропина. 8. число π-связей в молекуле бутина-1 равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 9. число σ- и π-связей в молекуле этилена соответственно 1) 4 и 1 2) 4 и 2 3) 5 и 1 4) 5 и 2 10. при гидрировании алкенов образуются 1) алканы; 2) алкины; 3) алкадиены; 4) спирты. 11. бутан в отличие от бутена-2 1) реагирует с кислородом; 2) не вступает в реакцию гидрирования; 3) не реагирует с хлором; 4) имеет структурный изомер. 12. среди циклоалканов наиболее реакционно является 1) циклобутан; 2) циклопропан; 3) циклопентан; 4) циклогексан. 13. при действии брома на бутен-2 образуется 1) 1-бромбутан; 2) 2-бромбутан; 3) 1, 2-дибромбутан; 4) 2, 3-дибромбутан. 14. для алканов не характерна реакция 1) изомеризация; 2) присоединения; 3) радикального замещения; 4) горения. 15. этиленовые углеводороды можно отличить от алканов с 1) бромной воды; 2) медной спирали; 3) этанола; 4) лакмуса. 16. алканы вступают в реакции 1) присоединения и отщепления; 2) отщепления и замещения, 3) замещения и гидролиза; 4) гидролиза и окисления. 17. укажите тип реакции c3h6+h2o→ c3h8o 1)гидролиз 2)гидрирование 3)гидратация 4)дегидратация. 18. гомологами являются: 1) этан и этилен; 2) бензол и этилбензол; 3) метан и этен; 4) этанол и толуол. 19. вещество, из которого получают ацетилен: 1)карбид кальция; 2)карбонат кальция; 3)углерод; 4)гидроксид кальция. 20. хлорвинил сн2 = сн - cl образуется при взаимодействии хлороводорода с 1) этаном 2) этеном 3) этином 4) этандиолом. часть в. 1. установите соответствие между общей формулой класса органических веществ и названием вещества, принадлежащего, к этому классу. общая формула класса название вещества а) сnh2n-6 1) этилбензол б) сnh2n-2 2) пропин в) сnh2n+2 3) бутадиен-1, 3 г) сnh2n 4) октан 5) циклопентан 2. с пентаном могут взаимодействовать 1) кислород 2) бром 3) перманганат калия 4) вода 5) азотная кислота 6) хлороводород. часть с. 1.осуществить превращения: метан → ацетилен →бензол → нитробензол. 2.при сжигании углеводорода получено 15, 4 г оксида углерода (iv) и 7, 2 г воды. определите формулу углеводорода, если плотность его паров по водороду равна 50.

Часть А.
1.1
2.3
3.2
4.3
5.4
6.4
7.4
8.2
9.3
10.1
11.2
12.2
13.4
14.2
15.1
16.2
17.3
18.2
19.1
20.3
часть Б
1. А1 Б2 В4 Г5
2. 1.2.5
3. 2CH4=C2H2+3H2
3C2H2=C6H6
C6H6+HNO3=C6H5NO2+H2O

часть С
M=2*50=100g/mol
mC=15.4*12/44=4.2g
mH=7.2*2/18=0.8g
vC=4.2/12=0.36mol
vH=0.8/1=0.8mol
C/H=0.36/0.8=1/3
это алкан СnH2n+2
простейшая формула СН3, найдем n
n(CH3)=100
n(12+3)=100
15n=100
n=7
C7H16 гептан

1. MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

n MgO = 0,1 моль

n HNO3= 0,24 моль, следовательно в недостатке у нас MgO, поэтому решаем по нему.

n Mg(NO3)2 = 0,1 моль, m Mg(NO3)2 = 148*0,1 = 14,8 г

2.5,6 л           7,3 г             x г

NH3     +     HCl        =    NH4Cl
22,4 л/моль 36,5 г/моль 53,5 г/моль

n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=7,3 г/36,5 г/моль=0,2 моль
n(NH3)=V(NH3)/Vm=5,6 л/22,4 л/моль=0,25 моль-в избытке, значит реакцию решаем через хлороводород(HCl):
m(NH4Cl)=m(HCl)*M(NH4Cl)/M(HCl)=7,3 г*53,5 г/моль/36,5 г/моль=10,7 г.
ответ:m(NH4Cl)=10,7 г.
3.Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Определяем количества вещества реагентов:
n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль
n(H2SO4) = 30/98 = 0,306 моль

Из уравнения реакции следует, что кислота и цинк реагируют в соотношении 1:1, однако расчеты показывают, что цинк взят в недостатке, поэтому объем выделившегося водорода рассчитываем по цинку:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
13 г                               х л
65 г                               22,4 л
Отсюда х = 4,48 л

ответ: 4,48 л
4.H₂SO₄+NaOH=NaHSO₄+H₂O
1. находим массы веществ в растворе:
m(H₂SO₄)=mр-ра*ω/100=200*12/100=24 г
m(NaOH=100*8/100=8 г
2. находим количество:
n(H₂SO₄)=m/M=24/98=0.24 моль, где М-молекулярная масса 
n(NaOH)=8/40=0.2 моль
т.к n(H₂SO₄)>n(NaOH), значит гидроксида натрия в недостатке, считаем по нему
3. n(NaHSO₄)=n(NaOH)=0.2 моль
ответ: количества 0,2 моль гидросульфата натрия образуется
5.Уравнение реакции: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Масса KOH = 153.5*0.16*1.14=28 грамм
По уравнению: 28/112 > 19.6/98 => серная кислота в недостатке => v(H2SO4)=v(K2SO4)=0.2
Масса K2SO4 = 0.2 * (39*2+32+16*4)=34.8 грамм
ответ: 34.8 грамм
6.6. Смешали 100 г раствора, содержащего нитрат серебра массой 10,2 г, с раствором массой 50 г, содержащим ортофосфат натрия массой 6, 56 г. Определите массовые доли солей в полученном растворе. (ответ: 3,6% NaNO3; 2,3% Na3PO4)
7.Дано:
m(Ca(OH)2) = 3.7г
V(CO2) = 1.68л
Найти:
m(CaCO3) = ?

Решение:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
1) n = m : M ; M(Ca(OH)2) = 74г/моль ; 
n(Ca(OH)2) = 3.7г : 74г/моль = 0,05моль.
2) n = V : Vm ; n(CO2) = 1.68л : 22,4л/моль = 0,075моль
3) Как видно из пунктов решения 1 и 2 оксид углерода (IV) дан в избытке, значит дальнейшие расчёты необходимо вести по гидроксиду кальция.
4) Как видно из уравнения реакции n(Ca(OH)2) = n(CaCO3), следовательно n(CaCO3) = 0,05 моль.
5) m = n * M ; M(CaCO3) = 100г/моль ; 
m(CaCO3) = 0.05 моль * 100г/моль = 5г
ответ: 5 г.
8.Ba(NO3)2+K2SO4---> 2KNO3+BaSO4
Сначала определим ск. молей того и другого вещества взяли для реакции:
n(Ba(NO3)2= 522/261=2 моля
n(K2SO4)=522/174= 3 моля
Расчет ведем по тому веществу, которое взято с недостатком- по нитрату бария.
522 нитрата бария Х сульфата бария
261 г нитрата бария 233 г сульфата бария
Х=522*233/261= 466 г BaSO4
9.0,1 моль                       х моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

1 моль                         1 моль

n = m/M

M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = 6,5 г / 65 г/моль = 0,1 моль

0,1 = х

  1     1

х = 0,1

n(H2) = 0,1 моль

V = Vm*n

V(H2) = 22,4 дм3/моль * 0,1 моль = 2,24 дм3 (или 2,24 л)

ответ: 2,24 дм3 (или 2,24 л)

10.K₂O + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O

1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
М(K₂O) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль
n(K₂O) = 47 : 94 = 0,5 моль
М(HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль
n(HNO₃) = 40 : 63 = 0,635 моль
по уравнению реакции видно, что с 1 моль K₂O реагирует 2 моль HNO₃, следовательно, с 0,5 моль K₂O должно прореагировать:
n(HNO₃) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль
а фактически реагирует только 0,635 моль. Значит, K₂O - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по HNO₃

2) Определим массу образовавшегося KNO₃
М(KNO₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль
m(KNO₃) = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) = 64,13 г

1. Галогены характеризуются следующим свойством: б) при взаимодействии с металлами образуют соли;

2. Металл, который можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с водой при н. у.):  д) К;

3. Оксиды и гидроксиды, которые реагировать и кислотами, и со щелочами, называют: а) амфотерными

4. Слева направо в периодах металлические свойства:  б) ослабляются

5. Элемент побочной подгруппы VII группы:  в) марганец

6. Заряд ядра атома определяется:  в) по порядковому номеру

7. Одинаковое в строении атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 35:г) число электронов на последнем энергетическом уровне;

8. Элемент с электронной формулой 1s22s2р63s2p4:  б) сера;

9. Атом углерода имеет электронную формулу:  в) 1s22s22p2

10. Атом какого элемента имеет следующее строение последнего энергетического уровня…3s23p5:  в) хлор;

11. Число неспаренных электронов в электронной оболочке элемента № 19: а) 1;

12. Порядковый номер элемента, атомы которого образовывать высший оксид типа RO3: в) № 16 (сера);

13. Элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p5 образует летучее водородное соединение типа:  г) HR;

14. Объем 3 моль водорода при нормальных условиях: в) 67,2 л;

15. Элемент четвертого периода, расположен в побочной подгруппе; оксид и гидроксид проявляют амфотерный характер. Этот элемент образует оксид типа RO и гидроксид R(OH)2.  в) цинк

16. Максимальная валентность кремния: а) IV б

17. Минимальная валентность селена (№ 34):  б) II

18. Молекулярная масса соли, полученной взаимодействием двух высших оксидов элементов с конфигурацией атома в них соответственно 1s22s22p63s23p64s1 и 1s22s22p3 равна:  г) 101;

19. Продукт «Х», который получается в результате превращений: Al соль Al(OH)3 Х а) Al Cl3  в) Na Al O2 г) Al д) Al2O3

20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H2S + O2 → SO2 + H2O д) 9;

21. Молярная масса оксида магния (в г/моль):  в) 40;

22. Количество молей оксида железа (III), составляющих 800 г данного соединения:  д) 5; 23. При сгорании 8 г. метана СН4 выделилось 401 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект (Q) химической реакции CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г) + Q :  в) - 802 кДж;

24. При нормальных условиях 128 г кислорода занимают объем:  д) 89,6 л;

25. Массовая доля водорода в соединении SiH4 составляет:  б) 12,5%;

 

26. Массовая доля кислорода в соединении ЭО2 равна 50%. Название элемента Э в соединении:  в) сера;

; 27. Количество молей оксида железа (III), взаимодействующих с 44,8 л водорода (н.у.): а) 0,67 моль; 

28. Масса соляной кислоты, необходимая для получения 44,8 л водорода (н.у.) (Mg + 2HCl = MgCl2 + H2): а) 146 г;

29. Масса соли, которая содержится в 400 г 80%-ного раствора хлорида натрия: б) 320 г;    такого раствора не бывает!

30. Масса соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида калия с 300 г 65%-ного раствора ортофосфорной кислоты: а) 422 г;