3, 9 г вещества а при сгорании образует 6, 72 л со2 при нормальных условиях и 2, 7 мл н2о. d (а) = 2, 69. определите а. предложите структуру.

так как продукты грения co2 и   h2o то вещество а - органическое вещество, следовательно в его состав входя водород, углерод и возможно кислород

 

найдем кол-ва веществ

кол-во  co2 = 6,72/22,4=0,3моль

  кол-во h2o = (2,76мл плотность воды примерн = 1, значит и масса = 2,76г) =2,76/18 =0,1533моль

кол-во аомов с = кол-ву со2 = 0,3 моль 

кол-во атомов н = 2* кол-во н2о = 0,15*2 = 0,3моль

масса атомов с = 0,3*12 = 3,6г

масса атомов н = 0,3*1 = 0,3

масса атомов с и н = массе сгоревшего вещества

3,6+0,3 = 3,9

следовательно сгорел углеводород

молярная масса (схну)=2,69*29 =78

т.к. относитеьная аомная углерода = 12, то максимально возможноое число атомов его =6

с6н6- бензол

Сh2-o-c(=o)-c17h33                                 ch2-oh |                                                 h2so4         | ch-o-c(=o)-c17h33   + 3h2o   =>             ch-oh       + 3c17h33cooh |                                                                     | ch2-o-c(=o)-c17h33                                 ch2-oh  

W(вещества) = m(вещества)/m(системы) пусть масса вещества будет 100 г, тогда m(в-ва) = m(с-мы)*w m(h) = 100*1,58 = 1,58 г m(n) = 100*22,22 = 22,22 г m(o) = 100*76,20 = 76,20 г найдём кол-ва вещества всех элементов. (чтобы удобнее было считать, округлим получившиеся у нас ниже значения. в скобках будут указаны точные значения) n = m/m n(h) = 1,58/1  ~ 1,6 моль (1,58 моль) n(n) = 22,22/14  ~ 1,6 моль (1,587 моль) n(o) = 76,20/16  ~ 4,8 моль (4,7625 моль) n(h) : n(n) : n(o) = 1,6 : 1,6 : 4,8 = 1 : 1 : 3 формула вещества - hno3 (азотная кислота) ответ: hno3