1) напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде следующих превращений. назовите все соединения: k -> koh -> khso4 -> k2so4 -> kcl -> kno3 2) характеристика элемента с порядковым номером 47 3) определите молярную концентрацию раствора h3po4, в 5000 мл которого содержиться h3po4 массой 9, 8 г. 4) методом электронного подберите коэффициенты окислительно-восстановительных реакций: а) k2cr2o7 + hcl = crcl3 + cl2 + kcl + h2o б) mg + h2so4 (концентр.)

2)  элемент  11 группы,  пятого периода  периодической системы элементов  д.  и.  менделеева  ( конкретно что? )

6)  5h2so4(конц)+4mg=4mgsо4+h2s+4h2oостальное лень писать. 

Дано: m(h3po4)=19,6 r m(koh) = 25,2 r +naoh знайти: m( м(н3ро4)= 98 г/моль n(h3po4)=m/m = 19.6 г/98 г/моль = 0,2 моль м(кон)=56 г/моль n(koh) = 25.2 г/56 г/моль = 0,45 моль можно розв'язати кількома способами. і спосіб. виходячи із того, що ортофосфорна кислота трьохосновна, для 1 моль її нейтралізації потрібно 3 моль однокислотного лугу, калій та натрій гідроксиди належать до однокислотних лугів. виходимо з умов і, для нейтралізації 0,2 молей ортофосфорної кислоти потрібно 0,6 молей лугів. недостає  n(naoh) = 0,6 моль-0,45 моль= 0,15 моль m(naoh) = 40 г/моль m(naoh) = n*m = 0,15 моль*40 г/моль = 6 г іі спосіб: складаємо рівняння хімічної  реакції (рхр): h3po4 + 3koh = k3po4 + 3h2o з рхр бачимо, що n(h3po4): n(koh) = 1: 3,  за умовами і: n(h3po4): n(koh) = 0,2: 0,45 = 1: 2,25 koh взято в недостачі, рахуємо необхідну кількість кон: 0,2: х=1: 3 х=0,6 не вистачає 0,6-0,45=0,15 молей кон для повної нейтралізації н3ро4. ця нестача прийдеться на naoh m(naoh) = 40 г/моль m(naoh) = 0,15 моль*40 г/моль = 6 г        відповідь: 6 г naoh  

Позначим количество вещества кислоты которая взаимодействует с цинком как 0.65 - х моль, а которая взаимодействует с железом как х моль количество вещества металлов из уравнений вдвое меньше чем нужно кислоты для реакции с ними. на этом основании составим уравнение 0.5 * (65 * (0.65 - x)) + 0.5 * (56 * x) = 20 21.125 - 32.5x + 28x = 20 4.5x = 1.125 x = 0.25 так как через х мы обозначали количество вещества кислоты которая взаимодействует с железом, то по уравнению реакции количество вещества железа вдвое меньше, т.е. 0.25 / 2 = 0.125 моль считаем массу железа m = n * m = 0.125 * 56 = 7 г считаем массовую долю железа w = m(fe) / m(смеси) = 7 / 20 = 0.35 или 35%