Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 6г алюминия, содержащего 10% примесей

Решение:
Найдем массу примесей:
m(прим)=m(техн.Al) · w(прим)=6 г · 0,1=0,6 г
Найдем массу чистого алюминия:
m(чист.Al)=m(техн.Al)-m(прим)=6 г - 0,6 г = 5,4 г
Найдем количество вещества алюминия:
моль
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂ (газ)
Найдем количество вещества водорода из пропорции:

моль (по уравнению)
Найдем объем водорода:
л
ответ: 6,72 л

Там много чего может получаться в зависимости от условий реакции. Во первых - самовоспламеняется в хлоре только белый фосфор и другие его молекулярные модификации. Красный фосфор в виду его полимерной и поэтому менее реакционно структуры в хлоре не самовоспламеняется, его надо подогревать. РСl5 твердое сильно дымящее на воздухе вещество, образуется при избытке хлора. А сначала образуется PCl3. Это жидкость, которая растворяет в себе PCl5,который реагирует с фосфором давая две молекуля PCl3,котрые потом доокисляются хлором до PCl5 и реагируют с новыми порциями фосфора и т. д. Таков механизм реакции. Напряму реакция с фосфором идет только в начале, и на практике ее стараются не делать так как при этом в колбе такой фейерверк что становится страшно. Просто в начале в колбу наливают немного PCl3 для затравки, потом уже пускают хлор. И еще, при попадании в реактор воды там образуется хлорокись фосфора POCl3 и хлороводород. 
P.S. У тебя в уравнении формула хлора неправильная, должно быть Cl2,это даже по балансу видно-у тебя до реакции 5 атомов хлора а после реакции 10. Так не бывает, это только во время ядерных реакция появляютсмя новые атомы, а во время химических перегруппирововаются только уже существующие. Хлор в обычных условиях состоит из двухатомных молекул а не из атомов.

Я сам не мастер объяснять, и ошибки могут присутствовать. Перечитай несколько раз, чтобы быть уверенным что правильно\не правильно.

ответ:

лабораторные способы получения этилена:  

1. внутримолекулярная дегидратация этанола при нагревании (выше 150⁰с) с водоотнимающими средствами (h₂so₄, h₃po₄) 

ch₃  – ch₂  – oh → ch₂  = ch₂  + h₂o 

2. дегидрогалогенирование   этана при нагревании с концентрированным спиртовым раствором щёлочи 

ch₃  – ch₂i + koh(спирт. ) → ch₂  = ch₂  + ki + h₂o 

получение в промышленности:

1. крекинг и пиролиз нефти. (наряду с алканами образуются алкены, в т. ч. и этилен) 

с₇н₁₆ → с₅н₁₂ + сн₂ = сн₂ 

2. каталитическое дегидрирование этана (катализаторы – ni, cr₂o₃, t = 500⁰c)

ch₃ – ch₃ → ch₂ = ch₂ + h₂ 

подробнее - на -

объяснение: