Расчитайте в молях выход оксида азота(2), образующихся при горении 11, 2 л)н.у.)аммиака в присутствии катализаторов

списывай быстрее

4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o

n(nh3) = v(nh3)/vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль

по уравнению n(no) = n(nh3) = 0,5 моль.

для получения металлов из оксидов используются различные восстановители. использование  водородапозволяет получать активные металлы, не восстанавливаемые оксидом углерода (ii). также этот способ применяется для получения металлов с низким содержанием примесей, например, для лаборатории. стоимость этого способа   довольно высока. в качестве примера можно   реакцию восстановления меди из оксида меди (ii) при нагревании в струе водорода:

cuo + h2  = cu + h2o

с указанием степени окисления элементов:

cu+2o + h20  = cu0  + h2+1o

полуреакции: as2s3+28hno3-> 2h3aso4+28no2+3h2so4+8h2o as2s3+20н2о-28е=2aso43-+3so42-+40н+ no3-+2н++1е=no2 + н2о суммарно: as2s3+20н2о +28no3- +56н+=28no2 + 28н2о+ 2aso43-+3so42-+40н+ сокращаем одноименные ионы: as2s3+28no3- +16н+=28no2 + 8н2о+ 2aso43-+3so42-

 

 

 

эл :  

 

as2s3  + hno3  + h2o ? h3aso4  + h2so4  + no

as2  +3s3  -2  + h n  +5o3  ? h3as +5o4  + h2s  +6o4  + n  +2o 

2as+3  - 4e = 2as+53s-2  - 24e = 3s+628|n+5  + e = n+4

получаем 

3as2s3  + 28hno3  + 4 н2о ? 6 h3aso4  + 9 h2so4  + 28 no