Напишите уравнения реакций горения, дегидрирования, термического разложения этана, взаимодействия этана с 1 молем брома

C2H6+ 3O2=2CO2+3H2O 
H3C-CH3=H2C=CH2+H2 (при 1500 градусах)
C2H6=2C+3H2
H3C-CH3+ Br2=CH3-CH2Br+HBr

Немного теории для начала.

Массовую долю элемента в веществе рассчитывают по формуле:

(*), здесь - массовая доля, nAr(x) - атомная масса элемента, n - когда в веществе присутствует несколько атомов данного элемента, например H2SO4 - тут два водорода, значит будет - 2Ar(H), ну и Mr - молекулярная масса вещества, ее рассчитывают с периодической системы, складывая атомные массы, учитывая количество атомов элемента в веществе. Ну и для Mg(OH)2

- Считаем молекулярну массу:

Mr(Mg(OH)2) = Ar(Mg) + 2Ar(O) + 2Ar(H) = 24 + 32 + 2 =  58 

- Теперь подставляем данные в формулу (*):

если в процентах, то

55%

1. Fe не расплавится в пламени спиртовки т.к. Т пламени спиртовки около 900°С, а температура плавления железа 2536°С

2. FeO (II), Fe2O3 (III), Fe3O4 - железная окалина (смесь оксидов FeO * Fe2O3)

3.FeO-основный оксид,

лектронная конфигурация ионов Fe3+ - 1s22s22p63s23p63d54s0

А) Fe+HCl = 2FeCl2 + H2

Б) Fe + Br2 = FeBr2

Fe(0) --- Fe(2+) |2|1 - восстановитель

3Br(0) --- 2Br(-) |2|1 - окислитель

В) 3Fe + 2O2 = Fe3O4

3.

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

n(Fe2O3) = 1600 г/160 г/моль=10 моль

По УХР видно, что железа в два раза больше, чем Железняка, т.е. n(Fe)=10 моль * 2 = 20 моль

m(Fe)=20 моль + 56г/моль =1120 г.

1120 г -- 100%

Х г -- 70%

Х = 1120*70%/100%=784 г

ответ: m(Fe) = 784 г