При сжигании 7, 5 г органического вещества( н. у.) образуется 4, 5 г водяного пара и 11 г оксида углерода(4 найдите молекулярную формулу вещества и назовите его, если известно, что плотность его пара по водороду равна 15.

Первое превращение возможно в две стадии: 2s + 3o2 = 2so3; so3 + h2o = h2so4 второе: сu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o третье: 3cuso4 + 2al = al2(so4)3 + 3cu четвертое:   al2(so4)3 + 6naoh = 2al(oh)3 + 3na2so4 пятое: на практике неосуществимо. уравнение реакции в принципе записано неверно. при таких исходных веществах это будет не овр, а обычная реакция обмена с образованием гидроксида трехвалентного хрома. изменения степени окисления  не произойдет если слева перекись вместо воды, то вот так: 2cr+3-6e=2cr+6 2o-1+2e=2o-2 2cr3++3h2o2+10h-1=2cro4-2+8h2o cr2(so4)3+3h2o2+10naoh=3na2so4+2na2cro4+8h2o

Смотря какая у вас концентрация. если массовая или объёмная, то нужно знать массу вещества и общую  массу раствора/сплава(она складывается из массы всех компонентов).  рассмотрим на примере. предположим, что нам нужно приготовить раствор поваренной соли с массовой долей соли в нём 10%. здесь будет работать вот такая формула: w = m вещества / m раствора w(nacl) = m(nacl) / m раствора предположим, что у нас с вами есть 5 гр. соли. нам нужно узнать массу воды, в которой эту соль нужно растворить. раз масса воды нам неизвестна, обозначаем её за х. подставим вместо букв цифры.  получаем: 0,10 = 5 / 5 + x 5 + x = 5 / 0,10 x = (5 / 0,10) - 5  x = 50 - 5  x = 45 значит, нам нужно добавить 45 гр. воды.  с объёмной долей всё тоже самое.  есть ещё молярная концентрация. c = n(вещества)   / v (раствора) здесь опять же мы должны знать массу вещества и объём смеси. зная массу вещества мы по формуле n = m/m найдём кол-во вещества(n), а после выразив из формулы v (v = n/c) найдём объём растворителя(воды).