Осуществите превращение hcl-h2-h2s-so2

hcl+na = 2nacl+ h2(выделение газа)

h2+s= h2s

2h2s+3o2=2so2+2h2o

дано:

m(na+na₂o)= 20 г

n(na): n(na₂o) = 4: 1

m(h₂o) = 100 г

найти:

ω(

решение.

m(na)=23г/моль

m(na₂o)=62 г/моль

m(naoh) = 40 г/моль

m(h₂o) = 18 г/моль

примем количество вещества na₂o за х моль, тогда

m(na)= 4x*23

m(na₂o)= 62x

составляем уравнение: 23*4х + 62х = 20

х=0,1299 (моль) - это количество na₂o

по условию натрия в 4 раза больше

n(na) = 4*0.1299 = 0,5196 моль

составляем уравнения реакций (ухр):

2na + 2h₂o = 2naoh + h₂   (ухр1)

из ухр1 видно, что n(naoh) = n(na) = n(h₂o) = 0.5196 моль

na₂o + h₂o = 2naoh (ухр2)

из ухр2 видно, что n(naoh)=2n(na₂o)= 2*0.1299 моль = 0,2598 моль

n(h₂o) = n(na₂o) = 0,2598 моль

общая масса образовавшегося гидроксида натрия:

m(naoh) = n*m = (0,5196+0,2598)*40 = 31,18 г

масса воды, вступившая в реакцию:

m(h₂o) = n*m = (0.5196+0,2598)*18 = 14,03 г

масса воды, оставшаяся в растворе:

m(h₂o) = 100 г - 14,03 г = 85,97 г

масса раствора гидроксида натрия:

m(p-pa naoh) = m(naoh)+m(h₂o) = 31,18 + 85,97 = 117,15 г

массовая доля гидроксида натрия в процентах в растворе:

ω(naoh) = m(naoh)*100%/m(p-pa naoh) = 31,18*100/117,15 ≈ 26,62%

ответ: 26,62%

дано:

m(раствора h₃po₄)=120г.

ω%(h₂po₄)=7,8%

m(p₂o₅) -?   m(h₂

1. определим массу чистой фосфорной кислоты:

m(h₃po₄)=ω%(h₂po₄)хm(раствора h₃po₄)÷100%

m(h₃po₄)=7,8%×120г.÷100%=9,36г.

2. определим   количество вещества в 9,36г. фосфорной кислоты:

m(h₃po₄)=98г./моль

n(h₃po₄)=m(h₃po₄)÷m(h₃po₄)=9,36моль÷98г./моль=0,09моль

3. запишем уравнение реакции.   проанализируем его и соотнесем с данными :

p₂o₅ + 3h₂o=2h₃po₄

-по уравнению реакции: на образование 2 моль фосфорной кислоты расходуется 1моль оксида фосфора(v) и 3 моль воды;

-по условию :   0,09 моль фосфорной кислоты значит надо 0,09моль оксида фосфора(v) и 3 мольх0,09=0,27моль воды;

n(p₂o₅)=0,09моль

n(h₂o)=0,27моль

4. определим молярные массы оксида фосфора(v), воды и их массы в соответствии с количеством вещества:

m(p₂o₅)=142г./моль

m(p₂o₅)=n(p₂o₅)хm(p₂o₅)=0,09мольх142г./моль=12,79г.

m(h₂o)=18г./моль

m(h₂o)=n(h₂o)хm(h₂o)=0,27мольх18г./моль=4,86г

5. ответ: для получения раствора фосфорной кислоты массой 120 г с массовой долей 7,8% потребуется 12,79г. оксида фосфора(v), 4,86г.воды.