Вариант 1 1. к кислотам относится каждое из двух веществ а) h2s, na2co3 б)k2so4, na2so4 в) н3 рo4, нno3 г) koн, н2sо3 2.гидроксиду меди(ii) cоответствует формула а) си2o б) си(o н)2 в) сиo г) сиoн 3.оксид углерода (iv)реагирует с а) гидроксидом бария б) серной кислотой в) кислородом г) оксидом серы (iv) 4. гидроксид калия реагирует а) нсl б) na2o в) fe(o н)2 г) na2 co3 5. распределение электронов по электронным слоям 2; 8; 1 соответствует атому а) алюминия б) магния в) лития г) натрия 6. среди ниже элементов наименьший радиус имеет атом а) f б) сl в) br г) i 7. в цепочке превращений na2o→х→ вaso4 вещестом х является а) naoн б) na в) na2so4 г) вaсl2 при выполнении 8 выберите два правильных ответа 8. в результате взаимодействия серной кислоты и нитрата бария образуются вещества, относящиеся к классам/группам 1. кислотный оксид 2. основный оксид 3. кислота 4.основание 5. соль 9. установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакции формулы веществ продукты взаимодействия а) zn+н2sо4→ 1. zn(oн)2+ сl2 б) znо+нсl→ 2. zn сl2 + н2о в) zn(oн)2+ нсl→ 3. znso4 + н2о 4. zns+ н2о 5. znso4 + н2 при выполнении 10 подробно запишите ход его решения и полученный результат. 10.какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействии 21, 2г карбоната натрия с избытком раствора гидроксида кальция? завтра уже надо ( .

1в

2б

3а

4а

5г

6а

7в

8 (3 и 5)

9 А5; Б2; В2

10,

Дано:

m(Na2CO3)= 21,2г

+Ca(OH)2 изб.

Найти:

m(CaCO3)-?

Решение.

M(Na2CO3)= 106 г/моль

n(Na2CO3) = m/M = 21,2 г/106 г/моль = 0,2 моль

М(СаСО3) = 100 г/моль

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH

Из уравнения реакции видно, что n(CaCO3)=n(Na2CO3)= 0.2 моль

m(CaCO3) = n*M =0,2 моль*100 г/моль = 20 г

ответ: 20 г

Спирты отличаются разнообразными превращениями. Реакции спиртов имеют некоторые общие закономерности: реакционная первичных одноатомных спиртов выше, чем вторичных, в свою очередь, вторичные спирты химически более активны, чем третичные. Для двухатомных спиртов, в том случае, когда ОН-группы находятся у соседних атомов углерода, наблюдается повышенная (в сравнении с одноатомными спиртами) реакционная из-за взаимного влияния этих групп. Для спиртов возможны реакции, проходящие с разрывом как С–О, так и О–Н – связей.
1. Реакции, протекающие по связи О–Н.
При взаимодействии с активными металлами (Na, K, Mg, Al) спирты проявляют свойства слабых кислот и образуют соли, называемые алкоголятами или алкоксидами:
2CH3OH + 2Na → 2CH3OK + H2
Алкоголяты химически не стабильны и при действии воды гидролизуются с образованием спирта и гидроксида металла:
C2H5OК + H2O → C2H5OH + КOH
Эта реакция показывает, что спирты в сравнении с водой представляют собой более слабые кислоты (сильная кислота вытесняет слабую) , кроме того, при взаимодействии с растворами щелочей спирты не образуют алкоголяты. Тем не менее, в многоатомных спиртах (в том случае, когда ОН-группы присоединены к соседним атомам С) кислотность спиртовых групп намного выше, и они могут образовывать алкоголяты не только при взаимодействии с металлами, но и со щелочами:

HO–CH2–CH2–OH + 2NaOH ® NaO–CH2–CH2–ONa + 2H2O

Когда в многоатомных спиртах НО-группы присоединены к не соседствующим атомам С, свойства спиртов близки к одноатомным, поскольку взаимовлияние НО-групп не проявляется.

При взаимодействии с минеральными или органическими кислотами спирты образуют сложные эфиры – соединения, содержащие фрагмент R–O–A (А – остаток кислоты) . Образование сложных эфиров происходит и при взаимодействии спиртов с ангидридами и хлорангидридами карбоновых кислот

Воду из-под крана при выращивании кристаллов медного купороса лучше не брать. Причина в том, что медный купорос химически более активен, чем поваренная соль, а присутствующие в проточной воде хлориды непременно будут вступать в химические реакции с раствором и ухудшать его качество. Это в свою очередь пагубно может сказаться на процессе выращивания кристалла. Далее, выбираем приглянувшийся кристалл (как правило, приглянувшимся оказывается просто самый большой) и помещаем его в наш насыщенный раствор. Поместить можно на дно или подвесить в толще раствора на нити, так чтобы кристалл не касался стенок сосуда. В случае размещения на дне, напоминаю, что нужно следить, чтобы кристалл не соприкасался с другими кристалликами, иначе они срастутся и требуемая правильная форма нарушится.