Типы реакций, расстановка коэффициентов в уравнениях. 1. расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. назовите вещества. укажите тип реакции: 1) cao+p2o5=ca3(po4)2 - реакция соединения 2) al+cucl2=alcl3+cu 3) pb3o4+h2=pb+h2o 4) no+o2=no2 5) cucl3+mn=mncl2+cu 6) fe2o3+co=fe+co2 7) kclo3=kcl+o2 8) co+o2=co2 9) feso4+koh=fe(oh)2+k2so4 10) nano3=nanо2+o2 11) co2+c=co 12) zno + hno → zn(no3)2 + h2o 13)na2so3 + cl2 + h2o → na2so4 + hcl 14)na3n + h2o→ naoh + nh3 15) kclo3 → kcl + kclo4 16) al2o3+hcl=alcl3+h2o 17) fe(oh)2 + o2 + h2o → fe(oh)3 2)составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты: а) хлорид алюминия + гидроксид калия=хлорид калия + гидроксид алюминия б) нитрат серебра + хлорид кальция=нитрат кальция +хлорид серебра. в) fe+……=fecl2+cu г) сульфат калия + гидроксид бария= д) нитрат серебра + хлорид магния= е) оксид серы (4)+вода = сернистая кислота ж) серная кислота+цинк = сульфат цинка+водород з) гидроксид железа(2)= оксид железа(2)+вода

3CaO+P2O5=Ca3(PO4)2 соединение
2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu замещение
Pb3O4+2H2=3Pb+2H2O замещение
2NO+O2=2NO2 реакция соединения

Естественные источники получения

В природе хлористый кальций встречается исключительно в виде кристаллогидрата с химической формулой СаСl2 · 6Н2O. Под воздействием высоких температур при нагревании свыше 29,8°C кристаллогидрат теряет молекулы воды.

Искусственные источники получения

В лабораторных условиях хлористый кальций синтезируют при взаимодействии гидроксида кальция с хлоридом аммония.

2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O

Рассмотренная химическая реакция лежит в основе промышленного производства соды. Второй продукт взаимодействия – аммиак, в качестве побочного продукта выделяется вода.

Альтернативный обработка кальцийсодержащего сырья (кристаллического карбоната кальция) соляной кислотой.

СаСО3 + 2HCl → CaCl2 + СО2↑ + Н2О

4,55 г

Объяснение:

Составим уравнение химической реакции

2Li+2H2O=2LiOH+H2

Откуда справедлива пропорция

m(Li)/M(Li)=m(LiOH)/M(LiOH)=2m(H2)/M(H2)

Массовая доля вещества находится по формуле

Выразим массу гидроксида из нашей пропорции через массу лития

Рассмотрим, из чего складывается масса раствора: у нас было 100 г воды, мы добавили литий, и улетучился водород

m(p-p)=m(H2O)+m(Li)-m(H2)

Массу водорода вновь выразим из пропорции

Объединяем все формулы воедино, обозначив массу лития за х, дабы не писать лишнего, подставляем сразу известные числа

Далее раскрытие скобок, сокращения, все дела

х*24/(700+6х)=0,15

24х=105+0,9х

х=4,55