Вопрос кому какую массу натрия надо взять чтобы при добавлении его к 200г 10% раствора гидроксида натрия образовался 13, 5 % раствор ? желательно с решением , иначе не пойму. p.s не уверен конечно что кто-то решит, т.к. сложная.

Дано:
m₁(p-paNaOH))=200 г
ω₁(NaOH) =10%=0.1
ω₂(NaOH) = 13.5% = 0.135
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
При добавлении натрия в раствор, реакция происходит между натрием и водой, содержащей в растворе с образованием гидроксида натрия и выделяется водород. Поэтому масса раствора 2 увеличится на массу добавленного натрия и минус масса водорода, которая выделится, а масса вещества увеличится на массу добавленного натрия.

Примем массу натрия за х г
M(Na)=23 г/моль
М(Н₂) = 2 г/моль
ω₂=m(в-ва р-ра₁NaOH) + m(Na)/m₁(p-paNaOH)+m(Na)-m(H₂) (1)
m(H₂)=m(Na)*M(H₂)/2M(Na)
m(в-ва р-ра₁NaOH)=200 г*0,1=20 г
Вставим данные в уравнение 1.
0,135 = (20+х)/(200+x-x/46)
x=m(Na)=8,065 г
ответ: 8,065

Объяснение:

А1. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p4. Формулы водородного соединения и высшего оксида этого элемента:

1) H2S и SO3

2) NH3 и N2O5

3) CH4 и CO2

4) HCL и CL2O7

ответ:  1) H2S и SO3

А2. Металлические свойства наиболее выражены у простого вещества, образованного атомами:

1. кремния

2. магния

3. алюминия

4. натрия

ответ:  4. натрия

А3. Химическая связь в NH3 и BaCL2 соответственно:

1. ионная и ковалентная полярная

2. ковалентная полярная и ионная

3. ковалентная неполярная и металлическая

4. ковалентная неполярная и ионная

ответ:2. ковалентная полярная и ионная

А4. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении:

1. Na2S

2. Na2SO4

3. Na2SO3

4. SO3

ответ:  1. Na2S

А5. Азот проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений:

1. NH3 и N2O3

2. HNO2 и Li3N

3. Mg3N2 и NH3

4. NH3 и HNO2

ответ:   3. Mg3N2 и NH3

А6. Оксид хрома ( III ) относится к оксидам:

1. кислотным

2. основным

3. амфотерным

4. несолеобразующим

ответ:3. амфотерным

А7. Двухосновной слабой кислородсодержащей кислоте соответствует формула:

1. H2SO4

2. H2S

3. H2CO3

4. HNO3

ответ:3. H2CO3

А8. При нагревании разлагается:

1) NaOH

2) Cu(OH)2

3) Ba(OH)2

4) KOH

ответ:2) Cu(OH)2

А9. Напишите уравнение реакции между веществами: SO3 + H2O =

SO3 + H2O =  Н2ЫЩ4

А10. При комнатной температуре с водой реагируют каждое из двух веществ:

1) K и Cu

2) Ca и Li

3) AL и Hg

4) Ag и Na

ответ:2) Ca и Li

А11. В химическом уравнении Ba + 2H2O = X + H2 вещество X – это :

1) BaO 2) Ba(OH)2 3) BaO2 4) BaH2

 ответ:2) Ba(OH)2

А12. В химическом уравнении CuO + X = Y + H2O вещества X и Y – это:

1) Ag и Cu 3) H2 и Cu

2) CO и O2 4) N2O5 и NO2

ответ:  3) H2 и Cu

А13. Электролитом является каждое из двух веществ:

1) Na2O и Ba(OH)2

2) CaCO3 и ALCL3

3) Mg3(PO4)2 и ZnO

4) KCL и FeCL2

ответ: 4) KCL и FeCL2

А14. Какое из перечисленных веществ не реагирует с цинком Zn?

1) O2

2) H2O

3) HCL

4) FeSO4

ответ:  2) H2O

А15. Не взаимодействует с водой:

1) CO2

2) SiO2

3) BaO

4) SO2

ответ: 2) SiO2

А16. Раствор гидроксида натрия реагирует с каждым из двух веществ:

1) оксидом железа ( II ) и соляной кислотой

2) хлоридом железа( III ) и углекислым газом

3) серной кислотой и карбонатом калия

4) оксидом цинка и хлоридом лития

Напишите соответствующие уравнения реакций.

FeCl2  + 2 NaOH =  Fe(OH)2↓  +  2NaCl

2NaOH  +  CO2  =  Na2CO3   +  H2O

А17. С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и:

1) Ba(OH)2

2) Na2SO4

3) CaCO3

4) MgO

Напишите соответствующее уравнение реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

CaCO3(тв)  +  2HNO3  =  Ca(NO3)2   +  H2O  +  CO2↑

CaCO3(тв)  +  2H+ + 2NO3(-)  =  Ca2+  + 2NO3 (-)   +  H2O  +  CO2↑

                    CaCO3(тв)  +  2H+  =  Ca2+   +  H2O  +  CO2↑

А18. Раствор нитрата свинца Pb(NO3)2 реагирует с:

1) Ag 2) Zn 3) Hg 4) Cu

Pb(NO3)2  +  Zn  =   Zn(NO3)2  +  Pb

Pb2+ + 2e = Pb(0)  восстановление,  Pb2+ -  окислитель ║1

Zn(0) - 2e  = Zn+2  окисление,  Zn  - восстановитель       ║1

Напишите соответствующее уравнение реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления.

А19. Массовая доля кислорода в оксиде серы ( IV ) равна:

1) 40 %

2) 50 %

3) 60 %

4) 70

ответ:   50%

 

Объяснение:

 

Характеристика серы

1. Элемент №16 - сера, знак серы S (эс), ее атомная масса Ar=32, ее заряд ядра Z=+16, в ядре 16 p⁺(протонов) и 16 n⁰(нейтронов). Вокруг ядра находятся 16 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как сера  находится в третьем периоде. 
2. Напишем модели строения атома серы:

а). Модель атома серы при дуг:
₊₁₆S)₂)₈)₆

б). Модель атома  серы, через электронную формулу  (электронная конфигурация): 

₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d⁰

в). Электронно-графическая модель атома серы :

                                          - - - - -

                           ⇵   ↑   ↑

3уровень     ⇵
                           ⇅  ⇅  ⇅
2уровень    ⇅
1уровень    ⇅
         ₊₁₆S 

3. Сера, как простое вещество  обладает образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов. Наиболее стабильны циклические молекулы S₈, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S₄, S₆) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета, которая получается при резком охлаждении расплава серы (пластическая сера уже через несколько часов становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и постепенно превращается в ромбическую).

 Формулу серы чаще всего записывают просто S, так как она, хотя и имеет молекулярную структуру, является смесью простых веществ с разными молекулами.

Сера неметалл, проявляет степень окисления в соединениях от -2 до +4, +6. В химических реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем. 

S⁰ + 2e⁻⇒S⁻² окислитель

S - 4e⁻ ⇒ S⁺⁴  восстановитель

S - 8e⁻ ⇒ S⁺⁶  восстановитель

4.  Молекулы атомов простых веществ в третьем периоде:  натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂.

От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий - амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. 

Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства.

Натрий, магний, алюминий - восстановители. 

Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.
5. Высший оксид серы – SO₃  кислотный  оксид:

SO₃ + H₂O=H₂SO₄

SO₃ + CaO=CaSO₄
6. Гидроксид серы –H₂SO₄ серная кислота, сильная кислота. 

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂

H₂SO₄ + CaO = CaSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O

7. Летучее соединение с водородом H₂S сероводород, бесцветный газ, с неприятным запахом протухших яиц. Раствор сероводорода в воде – слабая сероводородная кислота.

Характеристика алюминия:
  1. Название элемента - алюминий, химический  символ - AI (алюминий), порядковый номер - № 13 , атомная масса Ar=27  Группа - 3, подгруппа- главная , 3-й  период
Заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p⁺ и 14 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.

2. Исходя из вышеизложенного напишем модели строения атома алюминия:

а). Модель атома алюминия  при дуг:
 ₊₁₃AI)₂)₈)₃ 

б). Модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация): 
электронная формула алюминия  ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

в).Электронно-графическая модель атома:

                           ↑    
3уровень     ⇵
                           ⇅  ⇅  ⇅
2уровень    ⇅
1уровень    ⇅
         ₊₁₃AI

3. Простое вещество алюминий  металл, с металлической кристаллической решеткой, валентность алюминия в соединениях  равна 3, степень окисления+3

4. Молекулы атомов в 3 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бора до талия неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

 5. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.
6. Формула высшего оксида: AI₂O₃ - амфотерный оксид

AI₂O₃ + 3H₂= 2AI + 3H₂O
AI₂O₃ + K₂O = 2KAlO₂ (алюминат калия) 

 AI₂O₃ + 6NaOH + 3H₂O =  2Na₃[Al(OH)₆]

7.  Формула гидроксида:  AI(OH)₃ - амфотерное основание, не растворимое в воде:

а) Гидроксид алюминия, как основание взаимодействует с кислотами: 

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ +6 H₂O
б) как амофтерный гидроксид взаимодействует со щелочами:
Al(OH)₃ +3 NaOH = Na₃[Al(OH)₆]

 8. Летучего соединения с водородом не образует.

Соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия AIH₃ - кристаллическое  вещество белого цвета с ионной кристаллической решеткой, не летучее, плохо растворимое в воде. Используется, как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель.