1. найдите массу соли, образующейся при реакции между 20 г оксида магния и 63 г азотной кислоты. 2. запишите формулы и названия: оксидов железа(3) марганца(2, 7), хрома(2, 3, 6), серв(4, 6), хлора(1, 7)

№2
Fe2O3
MgO, Mg2O7
CrO, Cr2O3, CrO3
SO2, SO3
Cl2O, Cl2O7

 вот!

дано:

m(MgO)-8г

m(H2SO4)-19.8г

ришение

m=количество умножить на молярній обьем

а потом что бі найти количество = массу поделить на молярную массу, и у нас получаетсяя

MgO+2Y2so4=MgSo4+2H2O

            8

V(MgO)=--- =.02 моль

              40  

                 19.8

V(H2SO4) = = 0,3 моль

                  50

 

V(MgO)     1

=

VH2SO4)     1

 из этого у нас получается что 0,2< 0.3 моль из этого следует что H2SO4 в надлишку

потом

V(H2SO4)     2

=

V(MgSO4)    1

                 0.3

V(MgSO4)==0.15 моль

                   2

 

M(MgSO4)=24+32+(16умножить на 4)=120 г на моль

m(MgSO4)= 0.15 умножит 120=18 грам

вот и все

 

Объяснение:

Mr(H2S) = 1*2 + 32 = 34

W(H) = Ar(H) *n / Mr(H2S)  *100% = 1*2 / 34  *100% =6%

W(S) = Ar(S) *n / Mr(H2S)  *100% = 32 *1 / 34  *100% = 94%

Mr(CS2) = 12 + 32*2 =76

W(C) = Ar(C) *n / Mr(CS2)  *100% = 12*1 / 76  *100% =16%

W(S) = Ar(S) *n / Mr(CS2)  *100% = 32*2 / 76  *100% = 84%

Mr(CaSO4) = 40 + 32+16*4 =136

W(Ca) = Ar(Ca) *n / Mr(CaSO4)  *100% = 40*1 / 136  *100% =29%

W(S) = Ar(S) *n / Mr(CaSO4)  *100% = 32*1 / 136  *100% = 23%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(CaSO4)  *100% = 16*4 / 136  *100% =48%

Mr(Na2SO4) = 23*2 + 32 + 16*4 =142

W(Na) = Ar(Na) *n / Mr(Na2SO4)  *100% = 23*2 / 142  *100% =32%

W(S) = Ar(S) *n / Mr(Na2SO4)  *100% = 32*1 / 142  *100% = 22%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(Na2SO4)  *100% = 16*4 / 142  *100% = 46%

Mr(Fe2(SO4)3 = 56*2 + 32*3 + 16*12 = 342

W(Fe) = Ar(Fe) *n / Mr(Fe2(SO4)3  *100% = 56*2 / 342  *100% =33%

W(S) = Ar(S) *n / Mr(Fe2(SO4)3  *100% = 32*3 / 342  *100% =28%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(Fe2(SO4)3)  *100% = 16*4 / 342  *100% = 39%