Дайте сравнительную характеристику калия и натрия

характеристика калия и натрия как элементов, открытия и современные исследования. получение, применение натрия и калия, их и свойства. соли натрия и калия, их практическое применение в пищевой промышленности и как удобрения.

koh+hno3=kno3 + h2o

mр-ра (hno3) = 120*1,24 = 148,8 г.

m (hno3) = ω*mр-ра (hno3) = 0,38*148,8 = 56,5 г

n (hno3) = 56.5 / (1+14-+48) = 0.9 моль

n (hno3) = n (koh) = n (kno3) =0,9 моль

m(koh) = 0,9 *(39+1+16) = 50,4 г

mобр(kno3) = 0,9 * (39+14+48) = 90,6 г масса образовавшейся соли

mр-ра(koh) = m(koh)/ ω(koh) = 50,4/0,34 = 148,2

mр-ра = mр-ра (hno3) +mр-ра(koh) = 148,8+148,2 = 297 г

масса соли в насыщенном р-ре при 0 °с

mравн. (kno3) = 0,12*297= 35,6 г.

m осадка(kno3) = mобр(kno3) -   mравн. (kno3) = 90,6-35,6 = 55 г

Чтобы уточнить, реагируют ли реагенты, надо посмотреть в таблицу растворимости, тогда вы точно определите, существует ли реакция. это первый способ определить. как мы знаем, реакция сущесивет только тогда, когда есть осадок, вода или газ. в таблице растворимости мы узнаём есть ли осадок (это под буквой н или м) дальше, если продуктом является вода. и третий способ - газ. ну, газ вряд ли будет выделяться в реакциях с основными и солями, поэтому надо полагаться только на водичку и осадок. пример : 2naoh + bacl2 -> 2nacl + baoh)2 смотрим в табличку - осадка нету, воды нету, газа нету, реакции не существует. 2naoh+ zncl2 -> znoh(осадок)+ 2naclznoh является осадком, поэтому реакция существует. так, дальше, кислотные оксиды. реакции на самом деле и не должно существовать. ну, например, кислотный оксид - so4 + соль bacl --> ?