Нужно решить одну по , но подробно, с дано, найти, решение, что и где откуда взяли. а то я в плохо разбираюсь вас! : в воде растворили алюмокалиевые квасцы k(also4)2 * 12 h2o массой 23, 7г, добавили раствор объемом 24, 6мл с массовой долей гидроксида натрия 20% и плотностью 1, 22г/мл. какое соединение алюминия образовалось и определите его массу. вот уравнение реакции: 2k(also4)2 * 12 h2o +6naoh→ k2so4 + 2 al(oh)3 ↓ + 3na2so4 + 24 h2o заранее !

Дано:
m[K(AlSO₄)₂]=23,7 г
V(NaOH) =24,6 мл
ω(NaOH) = 20% = 0,2
ρ(NaOH) = 1,22 г/мл

m[Al(OH)₃] - ?

m(p-pa NaOH) = 24,6 мл*1,22 г/мл = 30 г
m(NaOH) = 30 г*0,2 = 6 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 6 г/40 г/моль = 0,15 моль
Находим массу безводной соли кристаллогидрата:
M[K(AlSO₄)₂*12H₂O] = 501 г/моль
501 г K(AlSO₄)₂*12H₂O содержат 216 г воды
23,7 г х г воды
х= 10,218 г ≈10,2 г
m(K(AlSO₄)₂ = 23.7 г - 10,2 г = 13,5 г
n(K(AlSO₄)₂) = 13,5 г/285 г/моль = 0,047 моль
0,047 моль    0,15 моль                х моль
K(AlSO₄)₂ + 6NaOH = K₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ + 12H₂O
1 моль          6 моль                     2 моль
Из уравнения реакции необходимо найти какой из реагентов взят в избытке, подсчитав вычислим, что гидроксид натрия взят в недостатке, поэтому образуется гидроксид алюминия, по нему определим количество гидроксида натрия:
х=n(Al(OH)₃) = 0.15 моль*2 моль/6 моль = 0,05 моль
m(Al(OH₃) = 0.05 моль*78 г/моль = 3,9 г
ответ: 3,9 г; гидроксид алюминия

С2Н2

Объяснение:

Чтобы решить задачу с массовой долей, надо взять некую массу, обычно берут 100 г, в данном случае m(C)=w/100% *m=0,923*100=92,3 г, m(H)=100-92,3/100%  * 100г =7.7 г

Примерный состав известен - СxHy, есть зависимость x и y:

x:y= n(C):n(H)= m(c)/M(C) : m(H)/M(H)= 92,3/12 : 7,7/1 = 7,7 : 7,7 = 1 : 1;

То есть x=y, простейшие соединения из разных классов - этин (C2H2) и бензол (C6H6)

Чтобы выбрать, вспоминаем условие об относительной плотности. Это условие дает нам возможность узнать молекулярную массу искомого соединения:

M = D(He)*M(He)=20*1,3= 26 г/моль

Проверяем бензол - M(C6H6)= 6*12+6*1=78 г/моль

Проверяем этин - M(C2H2)= 2*12+2*1=26 г/моль

Значит искомое соединение - этин

H - C ≡ C - H

KOH--K++OH-                                                                                                            K 2H2O+2e=2OH-+H2    2    1     2                                                                             A 4OH--4e=o2+2H2O    4   2   1                                                                                       4OH-+4H2O=4OH-+2H2+O2                                                                                    2H2O=EL KOH=2H2+O2   НА АНОДЕ  О2 25МГ=0.78125МОЛ А КАТОДЕ 1.5625МОЛ*2=3.123МГ