Напишите уравнения реакций при которых можно осуществить следующие превращения ho-ch2-ch2-oh-> ci-ch2-ch2-oh-> ch=( тут должно быть три полосочки)ch-> ch3-ch3-> ch3-ch2ci-> ch3-ch2-oh-> ch2=ch2-> ho-ch2-ch2-oh большое

1) HO-CH2-CH2-OH + NaCl = CI-CH2-CH2-OH + NaOH
2) CI-CH2-CH2-OH + NaOH(спиртовой) = C2H2 + NaCl + 2H2O
3) C2H2+2H2 = C2H6 (При никелевом катализаторе, например)
4) C2H6 +Cl2 = C2H5Cl + HCl
5) C2H5Cl + NaOH(водный)=C2H5OH + NaCl
6) C2H5OH = C2H4 + H2O Не забудь подписать над стрелочкой кислую среду( H^+)
7) 3C2H4 + 2KMnO4 +4H2O = 3HO-CH2-CH2-OH + 2MnO2 + 2KOH
Держи, брат! Не за что!

2Na + Cl2 = 2NaCl,

Fe + S = FeS,

6Li + N2 = 2Li3N,

2Ca + O2 = 2CaO

в этих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства, они принимают электроны, образуя отрицательно заряженные частицы.

Взаимодействие с другими неметаллами:

взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды:

3H2 + N2 = 2NH3,

H2 + Br2 = 2HBr;

взаимодействуя с кислородом , все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства:

S + O2 = SO2,

4P + 5O2 = 2P2O5;

при взаимодействии с фтором фтор является окислителем, а кислород – восстановителем:

2F2 + O2 = 2OF2;

неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный – роль восстановителя:

S + 3F2 = SF6,

C + 2Cl2 = CCl4.

1)
А) CaO, HCl, BaSO4, NaOH, Na2CO3, HNO2, Fe(OH) 2,Fe2O3, H2S, SO2, Cu (OH) 2, Ca3 (PO4) 2
Б)оксид серы (6), угольная кислота, азотистая кислота, карбонат кальция, оксид азота (3), сульфат бария, фосфорная кислота, оксид углерода (4), серная кислота, фосфат калия, оксид фосфора (5), нитрит калия
2) на какие группы делить не знаю
NaNO2 (нитрит натртя),HNO2(азотистая кислота),Cu (NO3) 2 (нитрат меди),NH3 (аммиак),N2O3(оксид азота ( 3 )), LI3N (нитрид лития),N2O5 (оксид азота ( 5 ) ), AI ( NO3) 3 (нитрат алюминия),Mg3N2 ( нитрид магния),NaN (нитрид натрия), HNO3(азотистая кислота), KNO2(нитрит калия).