Рассчитайте массу кальция, который может сгореть в кислороде объемом 33, 6 л. как по этой составить уравнение? решение смогу сама.

2Сa+O2=2CaO
по этой формуле и решаем
 

ответ:

объяснение:

1) ch₃-ch=ch₂ + cl₂   → ch₃-chcl-ch₂cl ν(cl₂) = ν(ch₃-ch=ch₂) = 0,4 моль   ⇒ ν(ch₃-ch₂-ch₃) = 1,6 моль 1) 2ch₃-ch=ch₂ + 9o₂   → 6co₂ + 6h₂o 2)   ch₃-ch₂-ch₃ + 5o₂ → 3co₂ + 4h₂o ν₁(o₂) =   ν(ch₃-ch=ch₂) = 0,4· = 1,8 моль ν₂(o₂) =   5ν(ch₃-ch=ch₂) = 0,4·5 = 2 моль ν(o₂) = ν₁(o₂) + ν₂(o₂) = 3,8 моль v(o₂) = ν = 3,8·22,4 = 85,12 л v(возд) =   =   л ответ: 425,6 л

2) zn + 2hcl   →   zncl₂ + h₂ m(hcl) = m(р-ра)·ω = 100·0,01 = 1 г ν(hcl) = m/m = 1 / 36,5 = 0,273 моль ν(zn) = m/m   =   6,5/65 = 0,1 мольуравнение идёт по цинкуv(h₂) = ν = 22,4·0,1 = 2,24 л ответ: v(h₂) = 2,24 л

3) н₂so₄ + 2naoh   → na₂so₄ + 2h₂o m(н₂so₄) = m(р-ра)·ω/100   = 100·0,02 = 2 г ν(н₂so₄) = m/m =   = 0,02 моль ν(na₂so₄) = ν(н₂so₄) = 0,02 моль m(na₂so₄) =   νm = 0,02·142 = 2,84 г ответ: 2,84 г

1.Степени окисления: 
N(3-)H(+)4N(5+)O(2-)3 

8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 27NH4NO3 + 9H2O 
8Al + 30H(+) + 3NO3(−) = 8Al(3+) + 3NH4(+) + 9H2O 
Al(0) - 3ē = Al+3 - коэффициент 8 
N(+5) + 8ē = N-3 - коэффициент 3    2.Уравнение диссоциации нитрата аммония:
NH4NO3 = NH4 + +NO3 -
Нитрат аммония - соль слабого основания (гидроксида аммония NH4OH, или, правильнее, гидрата аммиака NH3 * H2O) и сильной кислоты (азотной - HNO3). Поэтому гидролиз протекает по катиону, реакция раствора - кислая:
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: 
NH4 + +H2O = NH4OH + H+
(поскольку соединения гидроксид аммония с формулой NH4OH реально не существует, а существует гидрат аммиака NH3*H2O, то правильнее гидролиз нитрата аммония записывать так: 
NH4 + +H2O = NH3 * H2O + H+)
Полное ионно-молекулярное уравнение: 
NH4 + +NO3 - +H2O = NH4OH + H+ + NO3 -
(NH4 + +NO3 - +H2O = NH3 * H2O + H+ + NO3 -)
Молекулярное уравнение:
NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3
(NH4NO3 + H2O = NH3 * H2O + HNO3)