Cu₂(OH)₂CO₃ = 2CuO + CO₂ + H₂O
Mr(Cu₂(OH)₂CO₃)= 64x2+(16+1)x2+12+16x3=222 Масса m (Cu₂(OH)₂CO₃) 1моль=222г.
1. Находим какое количество вещества составляют 111г.
1мольCu₂(OH)₂CO₃ это 222г.
ХмольCu₂(OH)₂CO₃ это 111г. Х= 111×1÷222=0,5моль
2. Рассуждаем, что по уравнению реакции из 1моль Cu₂(OH)₂CO₃ образуется 2моль CuO, 1мольCO₂, 1моль H₂O,
тогда из 0,5 моль малахита образуется 0,5х2=1моль оксида меди,
0,5моль оксида серы(lV)
и 0,5г. воды.
3. Рассчитываем сколько это будет по массе:
Масса 1моль CuO= 64+16=80г.
Масса 1моль CO₂ = 44г. масса 0,5моль= 0,5х44=22г.
Масса 1моль H₂O= 18г. масса 0,5моль= 0,5х18=9г.
4. ответ из 111г. малахита при его разложении образуется: 80г.оксида меди, 22г. углекислого газа и 9г. воды.
Объяснение:
Даны кристаллические вещества:
Na2SO4, Na2CO3, NaCl.
Добавив воды получим растворы.
Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
ПИ:
2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
СИ:
SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️
Сульфат бария выпадает в белый осадок.
Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️
ПИ:
2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️
СИ:
CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️
Происходит образование пузырьков углекислого газа.
Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.
Молекулярное уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️
ПИ:
Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️
СИ:
CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️
Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Какой из элементов может образовать кислотный оксид а) стронций б) марганец в) кальций г) магний ?