Элемент азот является окислителем в реакции: 1) 2no + o2 = 2no2 2) nh3 + hcl = nh4cl 3) 2no2 + 4h2 = n2 + 4h2o 4) n2o5 + 2naoh = 2nano3 + h2o 3 ответ верный?

3

Объяснение:

Расставим степени окисления. Нас интересует случай, где показатель над N уменьшится. Правильный ответ указан под номером 3.

Дано:
m(раствораCaCI₂)=111г.
ω%(CaCI₂)=10% или ω(CaCI₂)=0,1
Na₂CO₃

m(CaCO₃)-?

1. Определим массу хлорида кальция в 111г. с м ассовой долей его 0,1:
используем формулу ω=m(вещества)÷m(раствора), отсюда 
m(вещества)=ω×m(раствора)
m(CaCI₂)=ω(CaCI₂)×m(раствораCaCI₂)=0,1×111г=11,1г.

2. Определим молярную массу хлорида кальция M(CaCI₂)  и его количество вещества n(CaCI₂)  в 11,1г.:

M(CaCI₂)=40+35,5x2=111г./моль

n(CaCI₂)=m(CaCI₂)÷M(CaCI₂)
n(CaCI₂)=11,1г.÷111г./моль=0,1моль

3. Запишем уравнение реакцмм:
CaCI₂ + Na₂CO₃=CaCO₃↓ + 2NaCI
а) по уравнению реакции из 1моль хлорида кальция образуется 1моль осадка карбоната кальция.

б) по условию задачи дано 0,1моль хлорида кальция, значит  образуется 0,1моль осадка карбоната кальция.

n(CaCI₂)=n(CaCO₃)=0,1моль

4. Определим молярную массу карбоната кальция M(CaCO₃) и его массу m(CaCO₃) количеством вещества 0,1моль:

M(CaCO₃)=40+12+16Х3=100г./моль

m(CaCO₃)=n(CaCO₃)хM(CaCO₃)
m(CaCO₃)=0,1мольх100г./моль=10г.

5. ответ: если в реакцию вступило 111гр 10% раствора хлорида кальция с карбоната натрия, то образуется осадок карбоната кальция массой 10г.

                        Х         а
С3Н8+5О2= СО2 +Н2О
                       132    72

                              у           в
2С4Н10+13О2= 8СО2 +10Н2О
                             352       180

а=72х/132=0,54х
в= 180у/352=0,51у

х+у=110
а+в=58,5

х+у=110
0,54х+0,51у=58,5
х=75,3(СО2)

у=110-75,3=34,7(масса углекислого газа во 2 уравнении)

 х                   75,3
С3Н8+5О2= СО2 +Н2О
  44               132   

х=25,1
     
    х                       34,2
2С4Н10+13О2= 8СО2 +10Н2О
      116                  352     
у=11,43

масса смеси газа 25,1+11.4=36,5
w(ПРОПАНА)-25,1/36,5=68,78%