Как из so3 получить cuso4 из so3 получить fe2(so4)3 из so3 получить k2so4

cu(oh)2+so3=cuso4+h2o

fe2o3+3so3=fe2(so4)3

2koh+so3=h2o+k2so4

 

 

 

 

1) а) ch4 (м = 16 г/моль) + 2o2 (м = 32 г/моль) = co2 (м = 44 г/моль) + 2h2o - т.к. по условию первонач-е усл-я "комнатные" (считаем, что это p = 1 атм. и t = 298 к (25 c)) и пол-ая смесь газов также измерена при "комнатных" усл-х, то образ-ся в р-ии вода сконд-на и не входит в состав пол-й газовой смеси; б) ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o или при изб. co2: ca(oh)2 + 2co2 = ca(hco3)2; 2) если в исх-й смеси ch4 и o2 нах-сь в стех-м соот-ии, тогда плотность исх-й смеси = (16+64)/(22.4*(1+2)) = 1.19 г/л, плотность co2 = 44/22.4 = 1.964 г/л; т.о. плотность должна увел-ся в 1.964/1.19 = 1.65 раза, а по условию она увел-сь только в 1.5 р., значит 1 из газов (ch4 либо o2) оказался в избытке; 3) условие "пропускание продуктов через избыток раствора ca(oh)2" облегчает выбор - это o2 (см. 1б)); 4) 13 мл o2 - 13/1000/22.4 = 5.8*10^-4 моль (0.01856 г); в исх-й смеси х моль ch4 массой 16*х г и 2*х+5.8*10^-4 моль o2 массой 80*х+0.01856 г; из х моль ch4 в соот-ии с 1а) образ-ся х моль co2 массой 44*х г, кроме того, в пол-й смеси по условию избыток o2 в кол-ве 5.8*10^-4 моль и массой 0.01856 г; 5) в соот-ии с 4) и усл-м пол-м равенство (80*х+0.01856/(3*х+0.00058))*1.5 = (44*х+0.01856)/(х+0.00058), решая кот-е пол-м квад-е ур-е -12*x^2+0.01624*x+0.0000053824 = 0 (d = 0.0005220928); 6) един-м подх-м корнем (больше 0) будет х = 0.001628723 моль; 7 а) т.о. в исх-й смеси 0.001628723 моль ch4 и (0.001628723*2)+0.00058 = 0.003837446 моль o2; v исх-й смеси = 22.4*(0.001628723+0.003837446) = 0.1224421856 л или 122.44 мл; 7б) в исх-й смеси 0.001628723/(0.001628723+0.003837446) = 0.298 или 29.8% ch4 и 0.003837446/(0.001628723+0.003837446) = 0.702 или 70.2% o2, в пол-й соот-но 0.001628723/(0.001628723+0.00058) = 0.7374 или 73.74% co2 и 0.00058/(0.001628723+0.00058) = 0.2626 или 26.26% o2.

Объем аммиака измерен при нормальных условиях должно реакция промышленного получения аммиака (синтез габера-боша): n2 + 3h2  ⇔ 2nh3 используется катализатор и повышенное давление. дальше две формулы для количества вещества через массу и через объем (закон авогадро): n = m/m = v/vm n(h2) =  56 г/ 2г/моль = 28 моль - это количество вещества водорода, вступившего в реакцию, если бы весь водород превратился в аммиак, то его образовалось бы 18,6 моль - это теоретически ожидаемое количество аммиака;   рассчитано  из пропорции (по уравнению хим реакци) 28 - х 3 - 2 а реально образовалось  n(nh3) = 80 л/22,4 л/моль = 3,6 моль выход реакции - отношение количества вещества образовавшегося к теоретически ожидаемому количеству, если бы в реакции вступил весь реагент, т.е.  выход = 3,6моль /18,6моль = 0,19 или 19%