Вычислите массу сульфита натрия, необходимого для получения сернистого газа объемом 5, 6 л.

дано:

v=5,6 л.

m(na2so3) - ?

 

решение:

1) (ню) = v / vм = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль

2) m = (ню) x m = 126 x 0,25 = 31,5 г.

 

ответ:

m(na2so3)=31,5 г.

1. 2na + 2h2o = 2naoh + h2       46 г                                   22,4 л     115 г                                       х x=v(h2)=(115*22.4)/46= 56 л 2. cl2 + h2 = 2hcl                 2 44,8 л                 6 г х л х=v(hcl)=6*44.8/2=134.4 л

Берете таблицу менделеева (должна лежать у вас в кармане и выписываете атомарные массы каждого из элементов, умножая на коэфициент и количество атомов, получаете молекулярную массу молекулы вступившей в реакцию. равенство означает что между этими молекулярными массами есть , то есть их значение равны! 2сu (мол.масса 2х64=128) + о2 (мол.масса 16х2=32) = 2сuo (мол. масса 2х(64+16)=160). опять же пользуясь тем, что это массовый, можем записать что с 8г кислоррода  может соединиться 128/32*8 = 32г меди.