Вычислить массу соли которая образуется при взаимодействии оксида натрия 125г 10% раствора соляной кислоты

m(cuo) = 8 г

m р-ра (h2so4) = 19,6 г

w (h2so4) = 25% = 0,25

m соли - ?

 

cuo + h2so4= cuso4 + h2o

m(h2so4) = 19.6*0.25 = 4.9 г

n (h2so4) = m/m = 4.9/98 = 0.05 моль (недостаток)

n (cuo) = m/m = 8/79 = 0.1 моль (избыток)

расчет ведем по недостатку.

n (h2so4) = n (cuso4) = 0.05 моль

m (cuso4) = nm = 0.05*160= 8 грамм

ну вроде так

Если жидкости не смешиваются, то их можно разделить используя делительную воронку или что-нибудь подобное. если же смешиваются, то тут нужно отталкиваться от свойств этих жидкостей. возможно, при низких температурах они смешиваются хуже, чем при более высоких - тогда смесь можно охладить и разделить в делительной воронке. если вам не жалко одной из этих жидкостей либо третьей - то можно провести экстракцию одного из компонентов этой смеси третьим. если одной из этих жидкостей немного, то её можно отделить каким-нибудь реагентом. например простые эфиры сушат (от примесей воды) металлическим натрием. впрочем, нередки случаи, когда разделение можно произвести только перегонкой (ректификацией) : это основной процесс разделения жидкостей (например) в нефтепромышленности.

1. связь металла и неметалла(nacl) - ионная. связь двух неметаллов - ковалентная. если металлы одинаковые(о2,н2) -   неполярная, если разные (н2о) - полярная. в металлах и сплавах связь - металлическая. 2. ионная na+cl2=2nacl na-1e=na⁺ cl+1e=cl⁻ реализуется за счёт сил электростатического притяжения. ковалентная н(: )н реализуется за счёт образования общих электронных пар. н   (: )сl  в полярной связи электронная пара оттянута к более электроотрицательному атому.   металлическая реализуется за счёт общих электронов в постранстве решётки .и ионов в узлах   кристаллической решётки. na-1e=na⁺